【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) xC(g),若經(jīng)2 s后測(cè)得A的物質(zhì)的量為2.8 mol,C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol/L。求:

2 s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為________________。

2 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為__________________________

2 s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為______________________。

x________________

【答案】0.3molL-1s-1 0.15molL-1s-1 30% 2

【解析】

若經(jīng)2s后測(cè)得A的物質(zhì)的量為2.8mol,

2 sC的物質(zhì)的量濃度為0.6molL-1=,解得x=2;

2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率==0.3molL-1s-1

2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率==0.15molL-1s-1;

2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率=×100%=30%;

④由上述計(jì)算可知x=2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料:CH4H2OCO3H2

已知:CO2H2CH3OHCO23H2CH3OHH2O,300 mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol,殘留氫氣120 mol,計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請(qǐng)回答:

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是______,在導(dǎo)線(xiàn)中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>___________(a、b 表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為_____________。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/span>______________________________。

(4)該電池工作時(shí),H2O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:

Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2

反應(yīng)中的還原劑是_________,反應(yīng)中的氧化劑是_________。

已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用反應(yīng)6NO28NH3===7N212H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。下列說(shuō)法正確的是()

A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH36e===N26H

D. 當(dāng)有4.48 L NO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiClKCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能,此時(shí)硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 輸出電能時(shí),外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極

B. 放電時(shí)電解質(zhì)LiClKCl中的Li向鈣電極區(qū)遷移

C. 電池總反應(yīng)為CaPbSO42LiClPbLi2SO4CaCl2

D. 每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,理論上消耗42.5 g LiCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙醇合成乙二醇的路線(xiàn)如下。下列說(shuō)法正確的是

A. X可以發(fā)生加成反應(yīng)

B. 步驟①的反應(yīng)類(lèi)型是水解反應(yīng)

C. 步驟②需要在氫氧化鈉醇溶液中反應(yīng)

D. 等物質(zhì)的量的乙醇、X完全燃燒,消耗氧氣的量不相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)操作X的名稱(chēng)是_____;

(2)氣體A_____ (填化學(xué)式 );

(3)加入足量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_____;加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_____

(4)向溶液D加入NaOH溶液,觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,請(qǐng)寫(xiě)出沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.標(biāo)況下,16gCH4含有分子數(shù)目為NA個(gè)

B.0.1 mol·L1氯化鈉溶液含有的Na+數(shù)目為0.1NA

C.1 molH2O中含有質(zhì)子數(shù)為10NA個(gè)

D.標(biāo)況下,22.4L空氣中含有分子總數(shù)為NA個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)碳能與氫、氮、氧三種元素組成化合物CO(NH2)2,該物質(zhì)易溶于水的主要原因是____。

(2)碳元素能形成多種無(wú)機(jī)物。

CO32-的立體構(gòu)型是________。

MgCO3分解溫度比CaCO3低的原因是___________。

(3)圖①為嘌呤的結(jié)構(gòu),嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大,請(qǐng)解釋原因:____________

(4)圖②為碳的一種同素異形體C60分子,每個(gè)C60分子中含有鍵的數(shù)目為________

(5)圖③為碳的另一種同素異形體一一金剛石的晶胞結(jié)構(gòu),其中原子坐標(biāo)參數(shù)A(00,0),B(),C();則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖①所示,其中(〇為Se,Mn),則Se的配位數(shù)為____MnSe的摩爾質(zhì)量分別為M1 g/mol、M2 g/mol,該晶體的密度為g/cm3,則Mn-Se鍵的鍵長(zhǎng)為_____nm(寫(xiě)表達(dá)式即可)。

(7)KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖⑤所示,已知其晶體的密度為g/cm3,KI的摩爾質(zhì)量分別為Mk gmol-1MI gmol-1,原子半徑分別為rk pmrI pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為______(寫(xiě)表達(dá)式即可)。

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