【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說法正確的是

A. 輸出電能時，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極

B. 放電時電解質(zhì)LiCl－KCl中的Li＋向鈣電極區(qū)遷移

C. 電池總反應(yīng)為Ca＋PbSO4＋2LiClPb＋Li2SO4＋CaCl2

D. 每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，理論上消耗42.5 g LiCl

【答案】C

【解析】

由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb，則硫酸鉛電極的反應(yīng)為：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，則硫酸鉛電極為電池的正極，鈣電極為電池的負極，由此分析解答。

A. 輸出電能時，電子由負極經(jīng)過外電路流向正極，即從鈣電極經(jīng)外電路流向硫酸鉛電極，A項錯誤；

B. Li+帶正電，放電時向正極移動，即向硫酸鉛電極遷移，B項錯誤；

C. 負極反應(yīng)方程式為Ca+2Cl2e=CaCl2，正極電極反應(yīng)方程式為：PbSO4+2e+2Li+=Pb+Li2SO4，則總反應(yīng)方程式為：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4，C項正確；

D.鈣電極為負極，電極反應(yīng)方程式為Ca+2Cl2e=CaCl2，根據(jù)正負極電極反應(yīng)方程式可知2e2LiCl，每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，消耗0.2 mol LiCl，即消耗85g的LiCl，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】將一定量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計算：

（1）原合金中鎂和鋁的質(zhì)量分別為多少？

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

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【題目】某課外活動小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵放入試劑瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞溶液，按圖裝置進行實驗，數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是（ ）

A. B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱

B. B中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡

C. 金屬片剪口處溶液變紅

D. 鋅被腐蝕

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－為NA

B. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C. 常溫常壓下，32 g O2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA

D. 標準狀況下，22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA

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【題目】Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實驗裝置如圖甲所示：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

(1)該實驗探究的是_________________________________因素對化學反應(yīng)速率的影響。

(2)若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標準狀況下)，則在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假設(shè)混合溶液的體積為50 mL)。

(3)小組同學發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

①產(chǎn)物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑，②_______________________________

Ⅱ：當溫度高于500 K時，科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該反應(yīng)的化學方程式為___________________________________

(2)在恒溫恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________

a．體系壓強不再改變 b．H2的濃度不再改變

c．氣體的密度不隨時間改變 d．單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1

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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)，若經(jīng)2 s后測得A的物質(zhì)的量為2.8 mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol/L。求：

①2 s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為________________。

②2 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為__________________________。

③2 s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為______________________。

④x＝________________。

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【題目】5－羥色胺對人體睡眠具有調(diào)節(jié)作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

下列有關(guān)5-羥色胺說法錯誤的是（ ）

A.該有機物分子式為C11H12N2O3

B.該有機物既能和NaOH反應(yīng)，也能和HCl反應(yīng)

C.該有機物分子中含有1個手性碳原子

D.1mol該物質(zhì)最多可與5molH2或3molBr2發(fā)生反應(yīng)

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【題目】一種芳綸纖的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖所示:

下列關(guān)于該高分子的說法不正確的是

A. 芳綸纖維可用作航天、航空、國防等高科技領(lǐng)域的重要基礎(chǔ)材料

B. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團一COOH或一NH2

C. 氫鍵對該高分子的性能有影響

D. 結(jié)構(gòu)簡式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。

已知：①；

②；

③。

(1)的名稱是__________

(2)G→X的反應(yīng)類型是_____________。

(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(4)下列說法不正確的是__________(填字母代號)

A. 化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色

B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.化合物D能與稀鹽酸反應(yīng)

D.X的分子式是C15H16N2O5

(5)寫出D+F→G的化學方程式:____________________

(6)寫出化合物A(C8H7NO4)同時符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①分子是苯的二取代物，1H—NMR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氧原子；

②分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)。

(7)參照以上合成路線設(shè)計E→的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。

____________________________________________。

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