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12．化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況．下列反應中，屬干這種情況的是（　�。�
①過量鋅與18 mol/L的硫酸反應；
②過量氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；
③濃鹽酸與過量的MnO2反應；
④過量銅與濃硫酸反應；
⑤過量銅與稀硝酸反應；
⑥過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應．
⑦常溫下過量的濃硫酸與鋁反應．
A．②③⑤B．②③④⑥⑦C．①④⑤D．①②③④⑤

分析 ①過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應，首先生成二氧化硫，當濃變稀的時候生成氫氣；
②氫氣與氮氣化合生成氨氣為可逆反應；
③只有濃鹽酸才能與二氧化錳反應；
④只有濃硫酸與銅反應，稀硫酸與銅不反應；
⑤銅與濃硝酸生成二氧化氮、水硝酸銅、與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；
⑥稀硫酸與塊狀石灰石反應生成微溶物硫酸鈣，附著在碳酸鈣表面阻止反應的進一步發(fā)生；
⑦濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鋁發(fā)生鈍化．

解答 解：①過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應，首先生成二氧化硫，當濃變稀的時候生成氫氣，所以過量鋅與18 mol/L的硫酸反應，稀硫酸可以完全反應，故不選；
②合成氨是一個可逆反應，無論如何充分反應，都不能完全反應而達到百分之百，故選；
③二氧化錳只與濃鹽酸反應，稀鹽酸不反應，二氧化錳過量，稀鹽酸也不能完全反應，故選；
④只有濃硫酸與銅反應，稀硫酸與銅不反應，無論銅怎么過量，都不能完全消耗完硫酸，故選；
⑤銅與濃硝酸、稀硝酸都能反應，所以只要銅足量，硝酸可以完全反應，故不選；
⑥稀硫酸與塊狀石灰石反應生成微溶物硫酸鈣，附著在碳酸鈣表面阻止反應的進一步發(fā)生，故選；
⑦濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鋁發(fā)生鈍化，產生致密氧化膜，阻止反應進行，故選；
故選：B．

點評 本題考查物質的性質，題目難度不大，注意化學反應中的一些特殊情況，注意反應的可逆性和物質的濃度問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素X．Y．Z．W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中w原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍．下列判斷不正確的是（　�。�
A．x與同主族且相鄰元素的氣態(tài)氫化物的沸點，前者高于后者
B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C．x的氣態(tài)氫化物與w的最高價氧化物的水化物反應只能生成一種鹽
D．x與H、O元素形成的化合物可以組成一種鹽，其中X．H．O元素原子個數之比為2：4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關高分子化合物的敘述正確的是（　�。�
A．高分子化合物極難溶解
B．高分子化合物依靠分子間作用力結合，材料強度較小
C．高分子均為長鏈狀分子
D．高分子材料均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中H2SO4的濃度是1mol/L，Na2SO4的濃度是0.5mol/L．要使H2SO4和Na2SO4的濃度分別為2mol/L和0.2mol/L，應加入98%的H2SO4（密度為1.84g/cm3），后再加入水配制，
（1）后再加入水配制，配制后溶液體積為多少毫升？
（2）應加入98%的H2SO4（密度為1.84g/cm3）多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于氧化鎂和氧化鋁比較的結論中不正確的是（　�。�
A．都能溶于濃鹽酸或濃硝酸中
B．都能溶于氫氧化鈉溶液中
C．它們的熔點都很高，常用做耐火材料
D．常溫下都不能與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．D、G都是有機合成中的中間體，可以由芳香烴A合成，其流程如下；

 已知G的核磁共振氫譜上有4個蜂且峰的面積比為 1：2：2：3；E為一氯代物．
（1）A的名稱是乙苯，反應Ⅰ的類型是取代反應；
（2）反應Ⅴ的條件和試劑是氫氧化鈉溶液、加熱；
（3）寫出反應Ⅱ的化學方程式：+6NaOH$\stackrel{△}{→}$+3NaBr+3H2O；
（4）G的結構簡式為；
（5）T是F的同分異構體，它能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，則苯環(huán)上一溴代物有2種T的結構簡式為（寫一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA
B．1mol羥基中電子數為10 NA
C．在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為6 NA
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C--H鍵數為4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用：
（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0    （ I）
①該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（TaI{\;}_{4}）c（S{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（I{\;}_{2}）}$；
②若K=1，向某恒容密閉容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），則I2（g）的平衡轉化率為66.7%．
（2）如圖所示，反應（ I）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應體系中循環(huán)使用的物質是I2．
（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉化為 H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為淀粉溶液，滴定反應的離子方程式為H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
（4）25°C時，將a mol•L-1的氨水與b mol•L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH=7，則c（NH4+）=c（Cl-）；a＞b．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關說法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，反應MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0
B．用pH均為12的NaOH溶液和氨水分別中和等物質的量的HCl，消耗氨水的體積更大
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） （△H＜0），當其他條件不變時，升高溫度，H2的反應速率和轉化率均增大
D．對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數均增大

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