4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B．1mol羥基中電子數(shù)為10 NA
C．在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C--H鍵數(shù)為4 NA

分析 A．求出硝酸銨的物質(zhì)的量n=CV，然后根據(jù)1mol硝酸銨中含2molN原子來分析；
B．羥基不顯電性；
C．反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3 I2+3 H2O中，轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘單質(zhì)；
D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、硝酸銨的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸銨中含2molN原子，故0.1mol硝酸銨中含0.2mol氮原子即0.2NA個(gè)，故A正確；
B、羥基不顯電性，1mol-OH含9mol電子即9NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3 I2+3 H2O中，轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘單質(zhì)，故每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故C錯(cuò)誤；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的C-H鍵數(shù)小于4NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在1L 0.1mol•L-1氟化鈉溶液中含有F-和HF數(shù)目之和為0.1NA
B．300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8gD2O中含有NA個(gè)中子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中含有氯原子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵屑與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C．氫氧化鋁溶于稀硝酸：OH-+H+=H2O
D．硫酸鐵與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況．下列反應(yīng)中，屬干這種情況的是（　�。�
①過量鋅與18 mol/L的硫酸反應(yīng)；
②過量氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；
③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)；
④過量銅與濃硫酸反應(yīng)；
⑤過量銅與稀硝酸反應(yīng)；
⑥過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應(yīng)．
⑦常溫下過量的濃硫酸與鋁反應(yīng)．
A．②③⑤B．②③④⑥⑦C．①④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2應(yīng)采用的方法是（　�。�
A．通過澄清石灰水
B．先通過NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水
C．通過品紅溶液
D．先通過足量的酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有機(jī)物有四種同分異構(gòu)體的是（　　）
A．分子式為C4H10烷烴的二氯取代物
B．分子式為C4H8O2的有機(jī)物
C．乙苯的一氯取代物
D．分子式為C3H9N的有機(jī)物，其中N原子以三個(gè)單鍵與其他原子相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）常溫下，0.10mol/L NH4Cl 溶液 pH＜7（填＞、=、＜），溶液中各離子濃度由大到小的順 序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）相同物質(zhì)的量濃度的 Na2S 溶液與 NaHS 溶液，pH 大�。篘a2S＞NaHS（填＞、=、＜），兩 種溶液中微粒種類：Na2S=NaHS（填＞、=、＜）．
（3）NaHCO3 溶液呈堿性的原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（寫出有關(guān)的離子方程式，下同），Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，將 NaHCO3溶液跟 Al2（SO4）3 溶液混合，現(xiàn)象是有白色沉淀和無色氣體產(chǎn)生，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．將 NaAlO2 與NaHCO3溶液混合，現(xiàn)象是白色沉淀產(chǎn)生，相 關(guān) 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 是：HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：

（1）其中屬于陰離子的是B（填字母編號），化學(xué)式為O2-
（2）屬于金屬元素的是D（填編號），用${\;}_{Z}^{A}X$來表示該原子的組成${\;}_{11}^{23}Na$．
（3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是AC（填編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在水溶液中橙色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有平衡關(guān)系：把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）寫出重鉻酸鉀溶于水過程中的離子方程式Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
（2）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黃色．
（3）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液應(yīng)是橙色，因?yàn)镠+濃度增大，平衡向左移動，Cr2O72- 濃度增大．
（4）向原溶液中加入 硝酸鋇溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡向右移（向左或向右移），溶液顏色將變淺．

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