精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱“海波”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是 。

（2）裝置B中通入SO2反應生成Na2S2O3和CO2，其離子方程式為 ，生成的硫代硫酸鈉粗品可用 洗滌。

（3）裝置C的作用是檢驗裝置B中SO2的吸收效率，C中試劑是 ，表明SO2吸收效率低的實驗現象是C中溶液 。為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變B中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是 （寫出一條）。

（4）本實驗所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗含有NaOH的實驗方案為： （實驗中供選用的試劑及儀器： CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管。提示：室溫時CaCO3飽和溶液的pH＝9.5）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆廣西省欽州市欽南區(qū)高三上學期期中質量調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于Cl、N、S等非金屬元素單質及其化合物的說法正確的是

A．漂白粉的成分是次氯酸鈣

B．實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫

C．將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣

D．單質氯氣及單質硫與鐵反應生成的產物中，鐵的化合價相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆湖北省松滋市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.5mol的下列物質溶于500ml水中，含陰離子數目最多的是

A．CaCO3 B．CH3COONa C．NH3 D．Na2SO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省南通市高三上學期第一次階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A. 醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑

B．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+

C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省南通市高三上學期第一次階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示不正確的是

A．氧的原子結構示意圖：

B．Na2O2的電子式：

C．HClO的結構式：H－O－Cl

D．中子數為16的硫離子：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省蘇北四市高三上學期期中質量抽測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．在0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中:c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

B．在0.1mol·L-1 CH3COOH中: c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

C．0.2mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1KOH溶液等體積混合：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D．0.2mol·L-1氨水與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合：c(Cl－)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省蘇北四市高三上學期期中質量抽測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗原理或實驗操作正確的是

A．將氯化鐵固體溶于稀鹽酸配制FeCl3溶液

B．稱取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀釋，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液

C．利用圖1裝置定量測定H2O2的分解速率

D．如圖2所示，關閉彈簧夾檢查裝置的氣密性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．分離酒精和CCl4的混合物，可用過濾法

B．從Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用分液法

C．從I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸餾法

D．分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆廣東省高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2．5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關。SO2、CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產，工業(yè)上通過Cl2（g）＋CO（g）COCl2（g）制備。左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中固定體積容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線。回答下列問題：

① 0~6 min內，反應的平均速率v（Cl2）＝ ；

②下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 。（填字母）

A．體系中Cl2的轉化率不變

B．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變

C．每消耗1mol CO的同時生成1mol COCl2

D．混合氣體密度不變

③隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是 ；（填“增大”、“減小”或“不變”）

④比較第8 min反應溫度T（8）與第15 min反應溫度T（15）的高低：T（8） T(15)

（填“<”、“>”或“＝”）。

⑤若保持溫度不變，在第7 min 向體系中加入這三種物質各2 mol，則平衡

移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）；

（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O

已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b kJ·mol－1；

H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c kJ·mol－1；

CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d kJ·mol－1，

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：____________________________；

（3）如圖所示，利用電化學原理將SO2 轉化為重要化工原料C

若A為SO2，B為O2，則負極的電極反應式為：________________________；

查看答案和解析>>

同步練習冊答案