(7分)試回答下列(1)、  (2)兩小題

  (1)白磷的著火點為40℃，在室溫或夏天正常取出時，就可觀察到其被氧化而冒”白煙”，請簡單說明將如何將大塊的白磷切變成小塊的白磷。

  (2)某學(xué)生在實驗報告中寫出以下的實驗操作或?qū)嶒灁?shù)據(jù)，你認為合理的是 (填代號A、B……)

      A．用托盤天平稱取29.25g的食鹽；

      B．將濃硫酸沿容器器壁緩緩地倒入酒精中，并不斷攪拌；

      C．用酸式滴定管量取已知濃度的KMn04溶液20.00mL；

      D．用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH為10

      E．做中和滴定實驗時，錐形瓶用待測液潤洗

 

【答案】

用鑷子夾取白磷，在盛有水的水槽中切割(其它合理答案同樣給分)

 (2)  BC(4分：只選一個得2分，選兩個且都正確得4分，多選不得分)

【解析】（1）白磷極易自燃，所以正確的操作應(yīng)該是用鑷子夾取白磷，在盛有水的水槽中切割。

（2）托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，A不正確；濃硫酸的密度大于酒精的，所以選項B正確；高錳酸鉀溶液具有強氧化性，所以應(yīng)該用酸式滴定管量取，C正確；pH試紙在檢測溶液的pH值時，試紙不能事先潤濕，D不正確；中和滴定實驗中，錐形瓶不能用標(biāo)準液潤洗，E不正確，答案選BC。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)小組探究液體有機物樣品A（C3H8O2）的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗．
實驗一：用如圖實驗裝置，通過Na與A反應(yīng)確定羥基個數(shù)．
試回答下列問題：
（1）有機物A從
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）中加入；檢驗裝置甲的氣密性的方法是
用止水夾夾住甲、乙間的橡皮管，再從分液漏斗里加水，一段時間后分液漏斗中的水不在滴入燒瓶，表明氣密性好
用止水夾夾住甲、乙間的橡皮管，再從分液漏斗里加水，一段時間后分液漏斗中的水不在滴入燒瓶，表明氣密性好
．
（2）實驗前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成若干個小球并冷卻后再與有機物A反應(yīng)，其目的是
增大鈉與有機物A的接觸面積，保證反應(yīng)從充分
增大鈉與有機物A的接觸面積，保證反應(yīng)從充分
．
（3）實驗數(shù)據(jù)記錄如下：ρ=l.038g?mL-1
實驗編號 有機樣品的體積 有機樣品的質(zhì)量 生成氣體的體積（標(biāo)準狀況下） I 3.65mL 3.8g 1120mL II 7.30mL 7.6g 2240mL III 14.60mL 15.2g 4000mL
①不能選第
Ⅲ
Ⅲ
組數(shù)據(jù)來計算A中羥基個數(shù)，這組數(shù)據(jù)出現(xiàn)錯誤的原因可能是
可能廣口瓶中水不足，或者裝置漏氣或鈉不足
可能廣口瓶中水不足，或者裝置漏氣或鈉不足
，
②有機物A中羥基個數(shù)為
2
2
．
實驗二：
欲確定有機物A中含氧官能團的位置，進行如下實驗：
①取7.30mL A，Cu作催化劑，經(jīng)氧化后完全轉(zhuǎn)化成液態(tài)有機物B．
②取一質(zhì)量為m1g的潔凈試管，向其中加入足量銀氨溶液，滴入化合物B，并水浴加熱，待充分反應(yīng)后，靜置，小心倒出上層清液，向試管中小心滴加蒸餾水，倒出，再加入蒸餾水，再倒出，最后將試管烘干并稱量．重復(fù)2次，試管質(zhì)量均為m2g．
試回答下列問題：
（1）步驟②中小心滴加蒸餾水的目的是
洗滌附著在銀上的可溶物，使測量結(jié)果準確
洗滌附著在銀上的可溶物，使測量結(jié)果準確
．
（2）若m2-m1=43.2g，則有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是
CH2OH-CH2-CH2OH
CH2OH-CH2-CH2OH
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知：漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，該組學(xué)生針對上述反應(yīng)設(shè)計如下裝置來制取氯氣并驗證其性質(zhì)．

試回答下列問題：
（1）每生成1mol Cl2，上述化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為
NA
NA
（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（2）該實驗中A處可選用裝置
丁
丁
（填寫甲．乙．丙或丁）．
（3）檢查A裝置的氣密性的方法是用彈簧夾夾住
a，
a，
處（填a，b，c或d）橡皮管，向分液漏斗中加水并打開活塞，當(dāng)加到一定量時，停止加水，靜止觀察，當(dāng)觀察到分液漏斗中
液面（水面）不下降
液面（水面）不下降
  時，表明該裝置不漏氣．

（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
．
（5）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-

（6）裝置E中的試劑是
氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液
氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液
（任填一種合適試劑的名稱），其作用是
吸收多余的氯氣，防止污染空氣
吸收多余的氯氣，防止污染空氣

（7）請幫助該學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明裝置D中有FeCl3生成（請簡述實驗步驟）
取裝置D中的溶液于一支潔凈試管中，滴加適量的KSCN溶液，溶液變成血紅色，則證明有FeCl3生成
取裝置D中的溶液于一支潔凈試管中，滴加適量的KSCN溶液，溶液變成血紅色，則證明有FeCl3生成
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)Ⅰ．某溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol．
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．試回答下列問題
（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是
 
．
（2）原溶液中含有的陽離子是
 
．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為
 
．
Ⅱ．草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應(yīng)可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）．草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進行熱重分析，結(jié)果如圖所示（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)），請回答下列問題：
（5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價為：
 

（6）A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（7）精確研究表明，B→C實際是分兩步進行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對分子質(zhì)量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學(xué)式為：
 
； 釋放第二種氣體時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質(zhì)		 A B C D E F G H I J
原子半徑（10-10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
最高價態(tài) +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低價態(tài) -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是：
 
（填編號）．比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置：
 
周期，
 
族，其基態(tài)原子的核外電子排布是
 
．
（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是
 
（寫分子式，寫出兩種即可），元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是
 
．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
（4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示．則K元素位于周期表的第
 
族．
精英家教網(wǎng)
圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第
 
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線-折線a和折線b，你認為正確的是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2008年6月，國家質(zhì)檢總局對參與救災(zāi)安置重建工作的各類建材進行了抽查，根據(jù)抽查結(jié)果顯示，除建筑防水卷材、新型墻體材料外，合格率均在90%以上。其中鋁合金建筑型材抽檢合格率為96.7%，比2007年（約90%）有了較大提高。已知國家行業(yè)標(biāo)準中鑄造鋁合金的各成分的質(zhì)量分數(shù)為：Si：4.5%～5.5%，Cu：1.0%～1.5%，Mg：0.4%～0.6%，其余為Al。

現(xiàn)對某品牌的鑄造鋁合金中所含的四種成分作如下的實驗檢測：

①稱取18.0 g鑄造鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。（已知：Si+2NaOH+ H2O====Na2SiO3 +2H2↑）

②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后，稱得濾渣質(zhì)量相差0.512 g，收集得到的兩份氣體的體積相差851.2 mL（標(biāo)準狀況下）。

試回答下列問題：

（1）樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是多少？

（2）通過計算判斷該品牌的鑄造鋁合金是否為合格產(chǎn)品（一項不達標(biāo)即為不合格產(chǎn)品）。

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同步練習(xí)冊答案