【題目】賞心悅目的雕花玻璃可用下列物質(zhì)中的一種對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成，這種物質(zhì)是（　�。�

A．鹽酸　　　　　　B．氫氟酸　　　　　　C．燒堿　　　　　D．純堿

【答案】B

【解析】

試題分析：玻璃的主要成分是SiO2, 能夠?qū)ΣＡнM(jìn)行刻蝕而制成賞心悅目的雕花玻璃的物質(zhì)是氫氟酸，因此選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2+O22NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

（1）在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2 的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H_____0(填“>"或“<”）。

（2）在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2，50秒后達(dá)到平衡，測(cè)得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v(N2)_________。

II．（3）金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純鎳涉及的反應(yīng)為：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g）△H＜0，一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母）

Ⅲ.甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，回答下列問題

（4）甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC )由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。DMFC工作原理如下圖所示：

通入a氣體的電極是原電池的___極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為_________。

（5）某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后，若每個(gè)電池甲烷用量為0.224L (標(biāo)況），且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為____(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)，若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是相鄰三個(gè)周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A 、E在周期表中處于同一縱行。己知:

①除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個(gè)電子；

②A與B可以組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，B與C可以組成兩種中學(xué)化學(xué)中常見的氣體；

③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同�；卮�:

(1) A為 元素，B為 元素，C為 元素，D為 元素，E為 元素 (填元素名稱)。

(2) C元素在周期表中屬 周期 族元素，原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為 。

(3) 用電子式表示D與E形成化合物的過(guò)程____________________________________，D與B形成的化合物的電子式 .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，試管A中盛有無(wú)水乙醇，玻璃管B中裝有CuO（用石棉絨作載體）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）向試管A中鼓入空氣的目的是_____________________________。

（2）玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________；相關(guān)化學(xué)方程式是_____________________________________。

（3）試管C中放的是蒸餾水，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管C導(dǎo)管口有氣泡冒出，從液面逸出的氣體的主要成分是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M、N是元素周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等

Y

Ne與Y2－的核外電子數(shù)相同

Z

Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為nsn-1

N

N的單質(zhì)是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑

（1）紅色金屬N位于元素周期表中的位置為______________，其基態(tài)原子的電子排布式為_______________

（2）H2Y分子的立體構(gòu)型為_____形，XY2分子中X原子的雜化軌道的類型是______，與XY分子互為等電子體的微粒有__________________（寫一種即可，填化學(xué)式）

（3）Y單質(zhì)和Z單質(zhì)點(diǎn)燃條件下得到的固體產(chǎn)物為________（填化學(xué)式），其晶體類型為___________晶體

（4）與Z同周期且相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能最大的為______，X、Y兩種元素電負(fù)性的大小關(guān)系為_____＞_____（均用元素符號(hào)表示）。

（5）寫出N的單質(zhì)在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學(xué)方程式__________

（6）W與Y元素同主族且相鄰，W的單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體。該氣體與含1.5 mol M的一種含氧酸（該酸的鉀鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1

C．圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)

D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．濃硫酸能使蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸具有強(qiáng)酸化性

B．銨鹽受熱易分解，均有NH3產(chǎn)生

C．閃電時(shí)，N2轉(zhuǎn)化為NO可以稱為氮的固定

D．化工廠可通過(guò)加高煙囪排放廢氣，防止形成酸雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破。已知：25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。請(qǐng)回答下列問題：

①其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率______(填“增大”或“減小”)；

②25℃時(shí)，取1mol N2和3mol H2置于2L的密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量________

A.大于92.4 kJ

B.等于92.4 kJ

C.小于92.4 kJ

③一定條件下，上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______；

A.N2、H2、NH3的濃度相等

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗amol N2，同時(shí)生成2amol NH3

④25℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=_________________。

(2)如圖是電解NaCl溶液的示意圖。請(qǐng)回答下列問題：

①石墨電極上的反應(yīng)式為______________；

②電解一段時(shí)間后，溶液的pH_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)水溶液中的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容。請(qǐng)回答下列問題：

①常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈______(填“酸”、“堿”或“中”)性，溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)；

②常溫下，在濃度均為0.1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度大小關(guān)系是：0.1mol/L鹽酸______0.1mol/LNH4Cl溶液(填“>”、“<”或“=”)；

③已知：20℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.1×10-10，Ksp(AgBr)=2.0×10-13。將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再逐滴加入足量濃AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，生成沉淀量的關(guān)系是：m(AgCl)_______m(AgBr)(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)一定互為同系物的是（ ）

A. C2H6與C4H10B. C2H4與C3H6

C. 溴乙烷與1，2－二溴丙烷D. 鄰二甲苯與間二甲苯

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同步練習(xí)冊(cè)答案