Question

【題目】A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A 、E在周期表中處于同一縱行。己知:

①除A外，各元素原子的內層均已填滿電子，其中B的最外層有4個電子；

②A與B可以組成最簡單的有機物，B與C可以組成兩種中學化學中常見的氣體；

③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結構相同�；卮�:

(1) A為 元素，B為 元素，C為 元素，D為 元素，E為 元素 (填元素名稱)。

(2) C元素在周期表中屬 周期 族元素，原子結構簡圖為 。

(3) 用電子式表示D與E形成化合物的過程____________________________________，D與B形成的化合物的電子式 .

Answer 1

【答案】（1）氫 碳 氧 氟 鈉 （2）第二 ⅥA (氧原子示意圖)

（3）、

【解析】試題分析：除A外，各元素原子的內層均已填滿電子，其中B的最外層有4個電子，這說明A應該是氫元素。A、E在周期表中處于同一縱行，且E的原子序數(shù)最大，所以E是鈉元素。又因為A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素，所以BCD都是第二周期元素，A與B可以組成最簡單的有機物，因此B是碳元素。B與C可以組成兩種中學化學中常見的氣體，這說明C應該是氧元素。D與E生成離子化合物，其離子的電子層結構相同，且D的原子序數(shù)大于氧元素的，而小于鈉元素的，則D是氟元素。