2．下列進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)，不合理的是（　�。�
A．比較Cu、Fe的還原性：銅加入硫酸鐵溶液中
B．比較鎂、鋁的金屬性：取一小段去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別加入1.0 mol•L-1的鹽酸中
C．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸
D．比較氯、溴的非金屬性：溴化鈉溶液中通入氯氣

分析 A．依據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物進(jìn)行判斷；
B．同種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，可以通過反應(yīng)劇烈程度、快慢判斷還原性強(qiáng)弱；
C．依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物進(jìn)行判斷；
D．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)．

解答 解：A．發(fā)生反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，根據(jù)反應(yīng)只能判斷Cu還原性強(qiáng)于Fe2+，不能判斷Cu、Fe的還原性，故A正確；
B．鎂帶和鋁片都能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，但是鎂帶與鹽酸反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生氫氣更快，故還原性鎂大于鋁，故B錯(cuò)誤；
C．發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O，KMnO4是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，故氧化性前者大于后者，故C錯(cuò)誤；
D．發(fā)生反應(yīng)：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，氧化性：氯氣大于溴單質(zhì)，所以非金屬性：氯大于溴，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，和元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)，題目難度不大結(jié)合相應(yīng)知識不難找到答案．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈉在空氣中燃燒時(shí)先熔化，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2
B．鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬，故鋁不需特殊保護(hù)
C．鈉、鐵能與具有氧化性的非金屬單質(zhì)硫、氯氣反應(yīng)，生成相應(yīng)的鈉鹽和鐵鹽
D．鐵因在潮濕的空氣中形成的氧化物疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．其中A、B、C二種元素基態(tài)原子的2p能級上都有未成對電子．且未成對電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2；D與C 可以形成D2C和D2C2兩種化合物．回答下列問題：
（1）已知A元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.161g•L-1，則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為sp．
（2）A、B、C二種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（填元素符號）．
（3）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再欠去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測D元素的電離能第一次突增應(yīng)出現(xiàn)在第二電離能．
（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖1所示．該晶體的類型屬于原子晶體．該品體中A原子軌道的雜化類型為sp3．
（5）A和C形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見離子．推測這種微粒的空間構(gòu)型為平面三角形．
（6）C和D形成的一種離子化合物D2C的品胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．該晶體中陽離子的配位數(shù)為4．距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA．則晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機(jī)化合物，把它們分為脂溶性維生素和水溶性維生素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備 Cl2 的過程中有水蒸氣和 HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置 （ 支撐用的鐵架臺省略 ），按要求回答問題．

（1）下列方法中，可制得氯氣的正確組合是D．（已知酸性條件下，K2Cr207、KClO3的氧化性均強(qiáng)于Cl2；酒精燈可以不用）
①M(fèi)nO2 和濃鹽酸混合共熱； ②次氯酸鈉和濃鹽酸混合；③K2Cr207 和濃鹽酸混合；  ④KClO3 和濃鹽酸混合共熱；⑤KMn04和濃鹽酸混合；
A．只有①B．只有①⑤C．只有①③④⑤D．全部可以
（2）若用含有 0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量的 MnO2 反應(yīng)制 Cl2，制得的 Cl2 體積 （ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ）總是小于1.12L的原因是濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后，將不再反應(yīng)；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失．
（3）裝置 B 的作用證明有水蒸氣產(chǎn)生，現(xiàn)象是白色變藍(lán)色．
（4）裝置 C 和 D 出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣無漂白性、次氯酸有漂白性、裝置 E 的作用是吸收氯氣．
（5）寫出裝置 F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
（6）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入 AgNO3 溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入 AgNO3 溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在E與F之間 （ 填裝置字母序號 ），裝置中應(yīng)放入濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
C．甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42-
D．$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．請從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測定產(chǎn)生氫氣的體積（大于25mL），并檢驗(yàn)氯氣的氧化性．

（1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是：2H++2e-═H2↑電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）電源、電流表與A，B兩極的正確連接順序?yàn)椋篖→A→B→J→K→M．
（3）設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋篐接F、G接A，B接D、E接C．
（4）已知飽和食鹽水50mL，某時(shí)刻測得H2體積為5.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．此時(shí)溶液pH約為12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g•mol-1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+．
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由小到大的順序是Na2FeO4＜Cl2＜ClO2 （填化學(xué)式）
（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：
①A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2、CO2，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+H2C2O4=K2CO3+ClO2↑+CO2↑+H2O．
②A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽；
③該裝置按①補(bǔ)充完整后，裝置A、B、C還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是C（填“A”“B”或“C”）．
④C中裝的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)時(shí)生成氯酸鈉和亞氯酸鈉（NaClO2），該反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O．
若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 0.4mol/L的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱量取NaOH質(zhì)量是8.0g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
　　元素編號
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑
（10-10m）		0.731.021.341.060.991.540.751.18
最高或最
低化合價(jià)		+6+1+5+7+1+5+3
-2-2-3-1-3
試回答下列問題：
（1）元素③在周期表中的位置是第二周期ⅠA族；元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是NH3（填化學(xué)式）．
（2）元素①與元素⑥按照原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物中化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）Y和Z均由元素①組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)．
Ⅰ．Y與Z的關(guān)系是（選填字母）b．
a．同位素  b．同素異形體  c．同系物  d．同分異構(gòu)體
Ⅱ．將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡述用褪色的溶液區(qū)分二者的實(shí)驗(yàn)方法：加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2，若溶液不變紅，則原通入氣體是O3
（4）元素⑤的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4Q kJ/mol．
（5）元素①單質(zhì)和元素⑧單質(zhì)在海水中可以形成原電池，寫出正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-．

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同步練習(xí)冊答案