下列物質(zhì):(A)Na(B) Br2 (C)Na2O (D)NO2 (E)CO2 (F)SO3 (G)NH3(H)H2S (I)HCl  (J)CH3COOH(K)Ba(OH)2 (L)NaCl (M)蔗糖(N)NaCl溶液.
使用字母序號(hào)填空
屬于電解質(zhì)的是
 
,屬于非電解質(zhì)的是
 
,
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
,屬于弱電解質(zhì)的是
 
考點(diǎn):電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì):在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物;單質(zhì)和混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
在水溶液中完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì),部分電離的是弱電解質(zhì);據(jù)此分析解答.
解答: 解:(A)Na屬于金屬單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
(B) Br2 屬于非金屬單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
(C)Na2O在熔融狀態(tài)下能完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì); 
(D)NO2 在水溶液中不能自身電離,屬于非電解質(zhì);
(E)二氧化碳在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電,二氧化碳自身不能電離,二氧化碳是非電解質(zhì);
(F)三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸,硫酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子,三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,但電離出離子的物質(zhì)是硫酸不是三氧化硫,所以三氧化硫是非電解質(zhì);
(G)氨氣溶于水導(dǎo)電的離子不是氨氣自身電離的,氨氣屬于非電解質(zhì);
(H)H2S在水溶液里只有部分電離,屬于弱電解質(zhì);
(I)氯化氫的水溶液中,氯化氫能完全電離出氫離子和氯離子,所以是強(qiáng)電解質(zhì);  
(J)CH3COOH在水溶液里只有部分電離,屬于弱電解質(zhì);
(K)Ba(OH)2 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì); 
(L)NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì); 
(M)蔗糖無論在熔融狀態(tài)下,還是水溶液中,均不能導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì);
(N)氯化鈉溶液是混合物,所以既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);
故答案為:(C)、(H)、(I)、(J)、(K)、(L);(D)、(E)、(F)、(G)、(M);(C)、(I)、(K)、(L);(H)、(J).
點(diǎn)評:本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷,難度不大,注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,弱電解質(zhì)部分電離.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列農(nóng)藥不屬于有機(jī)磷農(nóng)藥的是( 。
A、DDTB、樂果
C、敵敵畏D、敵百蟲

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.現(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見表):
化學(xué)鍵H-HCl-ClCl-H
鍵能/(kJ?mol-1436243431
請計(jì)算H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)的反應(yīng)熱(  )
A、+862 kJ?mol-1
B、+679 kJ?mol-1
C、-183 kJ?mol-1
D、+183 kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以下關(guān)于紙層析的敘述,錯(cuò)誤的是( 。
A、紙層析法適用于分離和檢驗(yàn)化學(xué)性質(zhì)十分相近的物質(zhì)
B、用紙層析法可以檢驗(yàn)氯化鐵溶液中是否混有少量氯化銅
C、配制時(shí)試樣溶液的濃度較大,點(diǎn)樣時(shí)試樣點(diǎn)斑較小
D、為了看到色斑,只有有色離子的檢驗(yàn)才可以用紙層析法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸.丙同學(xué)配制氫氧化鈉溶液.
(1)甲:量取20ml 18mol/L濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml 容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻.
①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除量筒、燒杯和容量瓶外,還有
 
;
②定容的正確操作是
 

(2)乙:用100ml 量筒量取20ml 濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100ml 刻度線,再攪拌均勻.指出其中嚴(yán)重錯(cuò)誤之處①、
 
,②、
 

(3)丙:實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題:下列操作對所配濃度有何影響(填寫字母)偏大的有
 
;偏小的有
 
;無影響的有
 

A、稱量用了生銹的砝碼;             B、將NaOH放在紙張上稱量;
C、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出    D、未洗滌溶解NaOH的燒杯
E、定容時(shí)仰視刻度線                F、容量瓶未干燥即用來配制溶液
G、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于氣體的性質(zhì)和組成:
(1)22g CO2的物質(zhì)的量為
 
,該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
,其中含有氧原子的數(shù)目為
 

(2)等質(zhì)量CO、CO2兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為
 
;同溫同壓下的體積比為
 
;其中氧元素的原子個(gè)數(shù)比為
 
;
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某CO、CO2混合氣體,其中CO、CO2質(zhì)量比7:22,現(xiàn)有體積為20.16L的該混合氣體,其中二氧化碳的物質(zhì)的量為
 

(4)已知4g RO32-中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6.02×1022個(gè),則元素R的相對原子質(zhì)量為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在空氣中敞口放置濃硫酸和濃硝酸一段時(shí)問后,濃硫酸的質(zhì)量會(huì)
 
,濃硝酸的質(zhì)量會(huì)
 
;濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性,濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí),生成的氣體是
 
,濃硝酸與銅反應(yīng)時(shí),生成的氣體是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鹵代烴在強(qiáng)堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)時(shí),醇的主要作用是(  )
A、催化劑B、氧化劑
C、還原劑D、溶劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖裝置,已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:
a極:Cu2++2e-=Cu; b極:Fe-2e-=Fe2+
請回答下列問題:
(1)該裝置中的原電解質(zhì)溶液一定含有
 
 (填序號(hào))
A. Cu2+ B.Na+    C.Fe2+   D. Ag+
(2)若該裝置是原電池,則b極為原電池的
 
(選填“負(fù)”或“正”) 極,發(fā)生
 
 (選填“氧化”或“還原”)反應(yīng),a極的電極材料可以是
 
,該電池反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)若該裝置是電解池,則a極為電解池的
 
 (選填“陰”或“陽”)極;當(dāng)a極的質(zhì)量增加6.4g時(shí),電路上通過的電子物質(zhì)的量為
 
 mol.

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