在配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是（　�。�
A、濃硫酸稀釋后馬上轉(zhuǎn)移至容量瓶
B、溶解攪拌時有液體飛濺
C、容量瓶洗凈后沒有干燥
D、定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=
n
V
進行誤差分析．
解答： 解：A．濃硫酸稀釋后馬上轉(zhuǎn)移至容量瓶，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故A正確；
B．溶解攪拌時有液體飛濺，導致溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故B錯誤；
C．容量瓶洗凈后沒有干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故C錯誤；
D．定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗的誤差分析，清楚配制溶液的原理、準確判斷不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響是解題關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A、鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+
B、過量的氨水滴加到氯化鋁溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、氯氣與水反應：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
D、硅酸鈉溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品ω g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol?L-1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL
請完成下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）
 
→
 
→
 
→D→
 
．
（2）滴定管讀數(shù)應注意
 
．
（3）滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為
 
；終點時的顏色變化是
 
．
（4）若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．
（5）該燒堿樣品的純度計算式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系：
①G→Q+NaCl  ②Q+H2O→X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O    ④Z+NaOH→Q+X+H2O
（1）這五種化合物中，氯的化合價由低到高的順序為
 
．
（2）由反應②可看出Q、X中氯元素的高低順序，其理由是
 
．
（3）臭氧（O3）與二氧化氯作用，可得到紅色油狀的六氧化二氯．六氧化二氯遇有機物會爆炸，它與堿溶液反應可得到兩種氯的含氧酸鹽，代表該反應的是（填①～④編號）
 
．
（4）亞氯酸鹽（如NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存約一年．但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，分解反應在剛加入H2SO4時反應緩慢，隨后反應突然加快，迅速釋放出氣態(tài)的二氧化氯，這是因為
 
．
A．酸使亞氯酸的氧化性增強    B．溶液中的H+起催化作用 C．溶液中的Cl-起催化作用，D．逸出ClO2使反應的生成物濃度降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組對市場上的食用碘鹽進行探究，他們選擇“自然晶鹽”作為研究對象．下表是“自然晶鹽”包裝袋上的有關(guān)說明：
  碘含量（以I計）符合（20～50）mg/kg的標準
配          料天然海鹽  碘酸鉀
保    質(zhì)    期密封包裝24個月
（一）檢驗“自然晶鹽”中是否含有碘
他們首先上網(wǎng)查閱了資料，搜索到“含碘鹽中含有的碘酸鉀（KIO3）在酸性條件下可以將KI中的碘離子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物”．
（1）在試管中加入少量“自然晶鹽”溶液和KI溶液，然后滴入幾滴稀H2SO4，最后再滴入
 
，振蕩試管，觀察到
 
時，則說明該“自然晶鹽”中含有碘元素，反應的化學方程式是
 
．
（2）實驗后，他們在繼續(xù)查閱資料時發(fā)現(xiàn)“空氣中的氧氣也能氧化I-，反應為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O”，所以認為上述結(jié)論不嚴謹．于是小組經(jīng)過討論后決定，增加一個對照實驗以排除氧氣對上述實驗的干擾．簡述該對照實驗的操作步驟：
 
．
（二）測定“自然晶鹽”的含碘量
依據(jù)反應I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，該小組的實驗步驟如下：
①稱取5g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液5.0mL，恰好反應完全．
（3）判斷步驟③中恰好完全反應的實驗現(xiàn)象是：
 
．
（4）根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，“自然晶鹽”的碘含量為
 
mg/kg（精確到0.01），該食用碘鹽
 
（填“合格”或“不合格”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高．
（1）用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）該反應中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．氧化產(chǎn)物是
 
還原產(chǎn)物是
 
  被氧化的 HCl與未被氧化的 HCl 的比是
 

（3）當電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鐵、鋁的混合物加入到足量氫氧化鈉溶液中，充分反應后過濾，再將過濾得到的固體加入到足量的硫酸銅溶液中，充分反應后過濾得到的固體質(zhì)量正好與原固體質(zhì)量相等，則原固體中鋁的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A、14.3%B、12.5%
C、87.5%D、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、用茚三酮溶液可以鑒別甘氨酸與醋酸
B、中和滴定實驗中，用于盛放待測液的錐形瓶洗凈后未干燥不會影響測定結(jié)果
C、現(xiàn)代儀器分析中，常用質(zhì)譜儀、元素分析儀、紅外光譜儀等測定有機物結(jié)構(gòu)，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素
D、如果不慎將苯酚沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌，再用水沖洗

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