Question

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　　）

• A、鐵粉加入到FeCl₃溶液中：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺
• B、過量的氨水滴加到氯化鋁溶液：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
• C、氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O═Cl^-+2H⁺+ClO^-
• D、硅酸鈉溶液中通入過量CO₂：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．電荷不守恒；
B．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)，氯化鋁與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁；
C．次氯酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．硅酸鈉溶液中通入過量CO₂反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉．

解答： 解：A．鐵粉加入到FeCl₃溶液中，離子方程式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故A錯誤；
B．過量的氨水滴加到氯化鋁溶液，離子方程式：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯誤；
C．氯氣與水反應(yīng)，離子方程式：Cl₂+H₂O═Cl^-+H⁺+HClO，故C錯誤；
D．硅酸鈉溶液中通入過量CO₂，離子方程式：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，主要考查弱電解質(zhì)、難溶物不能拆成離子，離子方程式書寫應(yīng)遵循電荷守恒規(guī)律，氫氧化鋁不溶于弱堿．