【題目】某容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A (g)+2B (g) C (s)+D (g),能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的事實是

A. 容器內(nèi)A、B、C、D四者共存 B. νA(正)=2νB(逆)

C. 容器內(nèi)各種物質(zhì)的濃度不再改變 D. νA(正)=νC(逆)

【答案】C

【解析】在一定條件下,當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,據(jù)此分析判斷。

A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),無論是否達到平衡狀態(tài),都存在容器內(nèi)A、B、C、D四者共存的情況,不能作為判斷達到平衡狀態(tài)的依據(jù),故A錯誤;B.到達平衡狀態(tài)時,應(yīng)存在2VA()=VB(),故B錯誤;C.容器內(nèi)各種物質(zhì)的濃度不再改變,是反應(yīng)達到化學(xué)平衡的標(biāo)志,故C正確;D.C為固體,不能用C的濃度變化來不是化學(xué)反應(yīng)速率,故D錯誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是(
A.Na+K+ SO42 HCO3
B.Cu2+ K+ SO42 NO3
C.Na+ K+ Cl NO3
D.Al3+ K+ SO42OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸鈉的結(jié)晶水合物在不同溫度下可以失去部分或全部的結(jié)晶水,現(xiàn)有一種碳酸鈉晶體( Na 2CO3·nH2O )。為測定其組成,某同學(xué)在不同溫度下加熱樣品(溫度逐漸升高),實驗結(jié)果記錄如 下:

(1)該實驗稱量用的儀器是_____;實驗記錄中的容器是指_____(填儀器名字);冷卻必須放在_____中進行(填儀器名稱)。

(2)該學(xué)生停止實驗的依據(jù)是_____

(3)該樣品中 n 的值為_____。(保留一位小數(shù))

(4)若該實驗過程中出現(xiàn)下列操作,其中可能會使實驗結(jié)果 n的值偏大的是(______)

A.容器內(nèi)壁原來附著有受熱不分解的物質(zhì)

B.碳酸鈉晶體樣品已有少量風(fēng)化

C.加熱后容器在空氣中冷卻

D.加熱過程中有少量晶體濺出

(5)如果碳酸鈉晶體樣品不純,測定結(jié)果(______)

A.沒有偏差 B.一定偏小

C.一定偏大 D.無法確定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能用H++OH-H2O表示的是(

A.NaOH溶液和H2CO3的反應(yīng)B.氨水和稀H2SO4的反應(yīng)

C.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)D.KOH溶液和鹽酸反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室采用HCl氣體置換除水,升華相結(jié)合的方法從市售的氯化鋅制備高純度無水氯化鋅,裝置如圖所示[市售氯化鋅含Zn(OH)Cl]。下列說法不正確的是

A. 恒壓漏斗的作用是平衡氣體壓強

B. 管式爐采取的升溫方式是階段式升溫

C. 實驗時,應(yīng)先撒去管式爐,再撤去管式爐

D. 在尾氣吸收裝置前應(yīng)增加一個干燥裝置

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器中進行如下反應(yīng):N2+3H22NH3,5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量質(zhì)量增加了0.1mol,則反應(yīng)速率為

A. v(NH3)=0.02mol/(L·min)

B. v(NH3)=0.01mol/(L·min)

C. v(N2)=0.01mol/(L·min)

D. v(H2)=0.03mol/(L·min)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng):2H2+O2=2H2O。

(1)為了加快正反應(yīng)速率,可以采取的措施有________(填序號,下同)。

A.使用催化劑 B.適當(dāng)提高氧氣的濃度

C.適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度 D.適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度

(2)下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。

(3)從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。

化學(xué)鍵

H—H

O=O

H—O

鍵能kJ/mol

436

496

463

請?zhí)顚懴卤恚?/span>

化學(xué)鍵

填“吸收熱量”或“放出熱量”

能量變化(kJ)

拆開化學(xué)鍵

2molH2化學(xué)鍵

________

________

1molO2化學(xué)鍵

形成化學(xué)鍵

4molH-O鍵

________

________

總能量變化

________

________

(4)氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2 +O2=2H2O。其中,氫氣在______極發(fā)生_______反應(yīng)。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是______L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下有H2RO4=H++HRO4-HRO4-H++RO42-,現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的三種溶液:NaHRO4溶液; H2RO4溶液; Na2RO4溶液。下列說法正確的是

A. ②和③等體積混合后的溶液中: c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)

B. 100mL①溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01

C. ①和②等體積混合后的溶液中可能的離子濃度為c( HRO4-)>c(H+)>c(Na+)

D. 若①和③等體積混合后,會抑制水的電離,則HRO4-的電離程度肯定大于RO42-的水解程度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的無機化工產(chǎn)品。一種由白云石[主要成分為CaMg(CO3)2還含少量SiO2、Fe2O3]為原料制備堿式碳酸鎂(國家標(biāo)準(zhǔn)中CaO的質(zhì)量分數(shù)≤0.43%)的實驗流程如下:

(1) “煅燒時發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(2)常溫常壓下碳化可使鎂元素轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2,“碳化時終點pH對最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。

1 CaO含量與碳化終點pH的關(guān)系  2 堿式碳酸鎂產(chǎn)率與碳化終點pH的關(guān)系

應(yīng)控制碳化終點pH約為________發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

2,當(dāng)pH=10.0鎂元素的主要存在形式是____________(寫化學(xué)式)。

(3)“熱解生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為________________________________

(4)該工藝為達到清潔生產(chǎn),可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________(寫化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案