9．下列不屬于影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素是 （　�。�
A．晶體中陰、陽離子的半徑比B．離子晶體的晶格能
C．晶體中陰、陽離子的電荷比D．離子鍵的純粹程度

分析 離子晶體的結(jié)構(gòu)類型取決于晶體中陰陽離子的半徑比、陰陽離子的電荷比和離子鍵的純粹程度，據(jù)此分析．

解答 解：影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素是幾何因素（即晶體中正負(fù)離子的半徑比）、電荷因素（陰陽離子的電荷比）、鍵性因素（即離子鍵的純粹程度），晶格能是最能反映離子晶體穩(wěn)定性的數(shù)據(jù)，而不是影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的記憶和掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）下列物質(zhì)中：只存在共價(jià)鍵的是④⑧，只存在離子鍵的是③⑦，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是②⑥，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是⑤．（填序號(hào)）
①Ne  ②NH4Cl  ③CaO  ④HNO3 ⑤Na2O2⑥KOH ⑦M(jìn)gCl2 ⑧CO2
（2）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的是③ 與⑤；屬于同位素的是② 與⑥；屬于同一種物質(zhì)的是① 與④．（填序號(hào)）
①液氨  ②${\;}_{17}^{35}$Cl  ③O2  ④氨氣   ⑤O3   ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl  ⑦氨水
（3）用電子式表示MgCl2 的形成過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某飽和一元酸跟足量金屬鈉反應(yīng)生成0.5gH2．等量的該醇經(jīng)充分燃燒后生成H2O36g．則該醇應(yīng)是（　�。�
A．甲醇B．乙醇C．丙醇D．丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見表：根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（　　）
元素符號(hào)XYZRT
原子半徑（nm）0.1600.1110.1040.1430.066
主要化合價(jià)+2+2-2，+4，+6+3-2
A．離子的還原性：T2-＞Z2-
B．離子半徑：Z2-＞X2+
C．Y的原子序數(shù)大于X
D．X和Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．乙烷B．聚乙烯C．汽油D．天然氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨
（1）⑦是什么元素Al（用元素符號(hào)表示）．
（2）請(qǐng)寫出⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）②、③、④、⑤的半徑從大到小的順序是C＞N＞O＞F（用元素符號(hào)表示）．
（4）⑥與⑦兩種元素金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩蓿劲撸ㄌ睢埃尽被颉埃肌被颉?”）
（5）①與③形成的最簡單化合物的電子式：
（6）請(qǐng)寫出⑧元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式：SO3．⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．液化石油氣是石油化工生產(chǎn)過程中的一種副產(chǎn)品，也是常用的家用燃料，它的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯．下列說法中不正確的是（　�。�
A．丙烷和丁烷互為同系物
B．丙烯和丁烯互為同系物
C．丙烷和丁烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
D．丙烯和丁烯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列過程中化學(xué)鍵沒有被破壞的是（　　）
A．二氧化碳溶于水
B．氯化鈉溶于水
C．水沸騰汽化
D．煤礦中瓦斯（主要成分是甲烷）遇火爆炸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某溫度T℃下，在某個(gè)固定容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，在時(shí)按右圖所示發(fā)生反應(yīng)：其中A、B、D為氣體，E為固體．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的方程式：2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）
（2）按圖a所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為：0.1mol/（L•min）
（3）該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量比生成物總能量大，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（4）解釋3min后各組分物質(zhì)的量不變的原因加入催化劑或改變壓強(qiáng)．

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