15．含有4個(gè)原子核，10個(gè)電子的微粒是（　�。�
A．CH4B．NH4+C．H3O+D．PH3

分析 中性微粒質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)±所帶電荷數(shù)，據(jù)此解題．

解答 解：A．CH4的核外電子數(shù)為1×4+6═10，含有5個(gè)原子核，故A錯(cuò)誤；
B．NH4+的核外電子數(shù)為1×4+7-1═10，含有5個(gè)原子核，故B錯(cuò)誤；
C．H3O+的核外電子數(shù)為1×3+8-1═10，含有4個(gè)原子核，故C正確；
D．PH3的核外電子數(shù)為1×3+18═18，含有4個(gè)原子核，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，難度不大，注意中性微粒質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)±所帶電荷數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．H2CO3+H2O?H3O++HCO3-B．HCO3-+H2O?OH-+H2CO3
C．HCO3-+OH-?H2O+CO32-D．HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的一組是（　�。�
①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)　
②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料，它是一種新型化合物　
③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過(guò)量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液　
④石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化　
⑤淀粉遇碘酒變藍(lán)色；
⑥葡萄糖在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀；在加熱條件下，也可與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色的沉淀；
⑦塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料．
A．①③⑤⑥B．①②③④⑦C．③⑤⑥D．①③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在圖（1）中A、B兩個(gè)容器里，分別收集著兩個(gè)作用不同的理想氣體．若將中間活塞打開(kāi)[如圖（2）]，兩種氣體分子立即都占有了兩個(gè)容器．這是一個(gè)不伴隨能量變化的自發(fā)過(guò)程．關(guān)于此過(guò)程的下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．此過(guò)程是從混亂程度小的向混亂程度大變化過(guò)程，即熵增大的過(guò)程
B．此過(guò)程為自發(fā)過(guò)程，而且沒(méi)有熱量的吸收或放出
C．此過(guò)程從有序到無(wú)序，混亂度增大
D．此過(guò)程是自發(fā)可逆的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是（　　）
A．相同溫度下，0.2mol•L-1醋酸溶液與0.1mol•L-1醋酸中的c（H+ ）之比
B．在Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子的物質(zhì)的量之比
C．液面均在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積之比
D．22.4LCO2與22.4L CO所含氧原子數(shù)目之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（　�。�
A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．甲、乙溶液均變藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽(yáng)離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過(guò)量，沉淀量先增加后減少但不消失．③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問(wèn)題：
（1）A溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓．
（3）若25°時(shí)C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度106倍．
（4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中一價(jià)離子（+1或-1）濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．萜類(lèi)物質(zhì)中有許都已被用于香料工業(yè)．常見(jiàn)的有如下幾種結(jié)構(gòu)（括號(hào)內(nèi)表示④的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：

關(guān)于上述四種香料，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．②和③均屬于烯烴類(lèi)B．①和③互為同分異構(gòu)體
C．④是②的氧化產(chǎn)物D．③和④均能發(fā)生消去、酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化劑\;\;\;\;\;}}{500℃30MPa}$   2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3

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