6．下列關(guān)于有機物的說法中，正確的一組是（　�。�
①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)　
②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料，它是一種新型化合物　
③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液　
④石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化　
⑤淀粉遇碘酒變藍色；
⑥葡萄糖在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀；在加熱條件下，也可與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色的沉淀；
⑦塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料．
A．①③⑤⑥B．①②③④⑦C．③⑤⑥D．①③⑤⑥⑦

分析 ①根據(jù)淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析；
②乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源；
③根乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強；
④化學(xué)變化是有新物質(zhì)生成；
⑤碘單質(zhì)遇淀粉變藍色；
⑥葡萄糖含有醛基；
⑦橡膠和纖維可能為天然高分子材料．

解答 解：①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都是有小分子物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)形成的，所以能水解，故正確．
②乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，所以是混合物，故錯誤．
③乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，故正確．
④石油的分餾沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，煤的干餾有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故錯誤．
⑤碘單質(zhì)遇淀粉變藍色是碘的特性，故正確．
⑥葡萄糖含有醛基所以能和能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，與新制得的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色的沉淀，故正確．
⑦塑料為合成高分子材料，而部分橡膠和纖維可能為天然高分子材料，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查了有機化合物的性質(zhì)，難度不大，注意煤的干餾和石油的分餾的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在120℃時，某烴和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測知反應(yīng)前后的壓強沒有變化，則該烴可能是（　�。�
A．C2H2B．C3H6C．C7H8D．C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

下列各種物質(zhì)中，除B、D兩種物質(zhì)外，其余各物質(zhì)均由短周期元素組成。已知常溫常壓下A為無色無味液體，B、C、G屬于金屬單質(zhì)，化合物F的焰色反應(yīng)為黃色火焰，常溫下0.1mol/L的F溶液pH=13，D為黑色有磁性的氧化物。上述物質(zhì)之間存在如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(略去部分反應(yīng)條件)。

回答下列問題：

（1）寫出F的電子式 ；

（2）組成G的元素在周期表中的位置是 ；

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： ；

（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式： ；

（5）由B、G、F溶液組成如圖2所示的裝置，其中G上的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在能源和環(huán)保的壓力下，新能源電動汽車無疑將成為未來汽車的發(fā)展方向。如果電動汽車上使用新型釩電池，一次性充電3—5分鐘后，續(xù)航能力可達1000公里；而成本造價只有目前鋰電池的40%，體積和重量分別是鋰電池的1/25和1/10。全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示：

下列有關(guān)該釩電池的說法不正確的是( )

A．該電池為可逆電池， 當左槽溶液逐漸由黃變藍時，為充電過程，此時左槽溶液PH值升高

B．放電過程中，右槽溶液中溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色

C．充電過程中， H+可以通過質(zhì)子交換膜向右移動，形成電流通路，并且參與電極反應(yīng)

D．充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某銅礦石的成分中含有Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe203和Si02．某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程示意圖如圖1：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號），生成該離子的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水（填試劑名稱）．
（2）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
（3）常溫下．等pH的NaAl02和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH一）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=11．
（4）將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，除得到藍色沉淀，還有無色無味氣體放出，寫出相應(yīng)的離子方程式：Cu2++CO32-=CuCO3↓；Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑．
（5）①粗銅的電解精煉如圖2所示．在粗銅的電解精煉過程中，c為粗銅板，則a端應(yīng)連接電源的正（填“正”或“負”）極，若粗銅中含有Au、Ag、Fe雜質(zhì)，則電解過程中c電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式有Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+．
②可用酸性高錳酸鉀溶液滴定法測定反應(yīng)后電解液中鐵元素的含量．滴定時不能用堿式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液的原因是酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管上的橡膠管（或易使橡膠管老化），所以不能用堿式滴定管盛高錳酸鉀溶液．滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO42-+8H+=5Fe2++Mn2++4H2O，滴定時．錐形瓶中的溶液接觸空氣，則測得鐵元素的含量會偏低（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．恒容密閉容器中進行反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0以下說法正確的是（　�。�
A．若正反應(yīng)速率V（SO2）=V（SO3）．則反應(yīng)達到平衡
B．若向容器中充入氦氣．正、逆反應(yīng)速率均增大
C．加入催化劑可以同時增加反應(yīng)物和生成物的活化分子總數(shù)
D．到達化學(xué)平衡后加熱會使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)反應(yīng)終點的判斷是化學(xué)實驗的重要環(huán)節(jié)，下列對化學(xué)反應(yīng)終點判斷不正確的是（　�。�
A．向BaCl2溶液中加入適量Na2CO3溶液后，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無沉淀，說明Ba2+已經(jīng)完全沉淀
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈堿性，加入新制Cu（OH）2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，說明淀粉已經(jīng)完全水解
C．將Na2SO4•10H2O晶體置于坩堝中加熱，冷卻后稱量，并重復(fù)上述操作，若相鄰兩次稱量的結(jié)果相同，說明硫酸鈉已全部失去結(jié)晶水
D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加標準HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉紅色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色，說明已達滴定終點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．含有4個原子核，10個電子的微粒是（　�。�
A．CH4B．NH4+C．H3O+D．PH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是（　�。�
A．Li+、Na+、Al3+、K+B．F2、Cl2、Br2、I2C．F-、Cl-、Br-、I-D．Li、Na、K、Rb

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