【題目】短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大。金屬元素 W 是制備一種高效電池的重要材料,X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍,元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z 原子的最外層電子 數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍。
(1)W 元素的原子核外共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_____種不同能量的電子。
(2)元素 Z 與元素 X 形成共價(jià)化合物 XZ2是____(選填“極性”或“非極性”)分子,其電子式為_____。
(3)Y 原子的最外層電子排布式為_____
(4)兩種非金屬元素中,非金屬性較強(qiáng)的元素是_____(寫元素符號(hào)),試寫出一個(gè)能說明這一事實(shí)的 化學(xué)方程式______________________________________。
【答案】 3 2 非極性 : S:: C :: S: 3S23P1 S H2SO4+Na2CO3→Na2SO4+H2O+CO2↑
【解析】金屬元素 W 是制備一種高效電池的重要材料,則W為鋰元素;X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍,則X為碳元素;元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素,則Y為鋁元素;Z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍,則Z的原子序數(shù)可能是6或16,因?yàn)?/span>W、X、Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大,則Z為硫元素。(1)鋰元素的原子核外排布式為1s22s1,由于不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的2個(gè)電子,所以,鋰元素的原子核外共有3種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、鋰原子核外有2個(gè)能級(jí),就有2種不同能量的電子。(2)共價(jià)化合物 XZ2的分子式是CS2,與CO2是等電子體,直線型分子,屬于非極性分子,其電子式為。(3)Al 原子的最外層有3個(gè)電子,其最外層電子排布式為3s23p1;(4)兩種非金屬元素中,S元素非金屬性大于碳元素的非金屬性;可以通過比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性大小來確定,H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時(shí),c(SO42-)>c(NH4+)
B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2
C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
【答案】C
【解析】由電荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),當(dāng)pH=7時(shí),c(NH4+)=2c(SO42-),故A項(xiàng)錯(cuò);醋酸是弱酸,濃度越大,電離程度越小,當(dāng)兩溶液pH相差1時(shí),c1≠10c2,B項(xiàng)錯(cuò);pH=11的NaOH與pH=3的醋酸等體積混合后溶液顯酸性,滴入石蕊試液呈紅色,C項(xiàng)對(duì);氨水存在電離平衡:NH3·H2ONH4++OH-,加(NH4)2SO4固體,平衡左移,導(dǎo)致減小,D項(xiàng)錯(cuò)。
【題型】單選題
【結(jié)束】
20
【題目】常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是
A. <1.0×10-7mo1/L
B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,屬于分子晶體的是( )
①二氧化硅 ②碘、凼雏} ④蔗糖、萘姿
A.②④⑤ B.①②④
C.②③④⑤ D.①②③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“氫能”是未來最理想的新能源。
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量,則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________(填選項(xiàng)字母)。
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9 kJ·mol-1
B.H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C.2H2O+O2=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D.H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
(2)某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想,設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟:
①CaBr2+H2OCaO+2HBr
②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+________________+________
④2HgO2Hg+O2↑
請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式:_____________;請(qǐng)根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制H2的主要缺點(diǎn):___________。
(3)利用核能把水分解制氫氣,是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程,其中用了過量的碘。
請(qǐng)寫出化學(xué)方程式:
反應(yīng)①__________________________。
反應(yīng)②__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或數(shù)據(jù)能說明次氯酸為弱電解質(zhì)的是( )
A. 0.001 molL-1的HClO溶液的pH = 5 B. 常溫時(shí),次氯酸的水溶液的pH < 7
C. 次氯酸具有漂白性 D. 用次氯酸做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí),燈泡很暗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】800℃時(shí),a、b、c三種氣態(tài)物的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖,由 圖分析不能得出的結(jié)論是( )
A. a是反應(yīng)物
B. 正反應(yīng)是一個(gè)體積擴(kuò)大的反應(yīng)
C. 若升高溫度,a的轉(zhuǎn)化率增大
D. 若增大壓強(qiáng),a的轉(zhuǎn)化率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示),該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料轉(zhuǎn)化成葡萄糖內(nèi)酯并獲得能量。下列說法正確的是( )
A. a極為正極
B. 隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行,負(fù)極區(qū)的pH不斷增大
C. b極的電極反成為:MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
D. 當(dāng)消耗0.01mol葡萄糖時(shí),電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25 ℃時(shí),Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10,現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,則下列說法中,正確的是
A. 25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1 HF溶液中pH=1
B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C. 該體系中沒有沉淀產(chǎn)生
D. 該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示:
陽離子 | Ag+ Na+ |
陰離子 | NO3- SO42- Cl- |
下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間(t)的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問題:
(1)M為電源的__________極(填“正”或“負(fù)”)。
(2)寫出甲燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(3)有人設(shè)想用圖一所示原電池為直流電源完成上述電解。則鋅電極相當(dāng)于直流電源的_________(填“M”或“N”)極。
(4)有人設(shè)想用圖二所示裝置做直流電源,不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。該設(shè)想中負(fù)極的電極反應(yīng)式為 __________________。
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