【題目】某學校化學科研小組從文獻資料上獲得如下信息:NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。為了驗證這一信息,該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后,進行如下實驗:
(1)在一個質(zhì)量為a g的蒸發(fā)皿中加入一些樣品,稱得總質(zhì)量為b g。用酒精燈對其充分加熱,冷卻后稱得其總質(zhì)量為c g。殘留在蒸發(fā)皿中的固體是(填化學式)_______________。
(2)另稱取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中,實驗裝置如右圖所示。為了保證實驗成功,所選用針筒的最大刻度值應大于或等于__________(mL)。(設實驗在標準狀況下進行)
(3)打開活塞逐滴加入稀硫酸,至沒有氣泡產(chǎn)生為止。針筒中收集到氣體折算成標準狀況下的體積為V mL(滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內(nèi)壁的摩擦力忽略不計)。該科研小組設稱取的每份樣品中的Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y,且沒有利用化學方程式進行計算,就列出了如下算式:x + y = VmL/22400 mL·mol-1,他們依據(jù)的原理是___________。根據(jù)相似原理,請完成下列算式:2x + y =___________由上述兩算式,該科研小組通過計算,得出了樣品中的Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。
【答案】Na2CO3 (+)×22400 原子守恒 ×2
【解析】
(1)NaHCO3受熱會發(fā)生如下反應:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O,其中CO2氣體,水都和離開反應體系,只剩下Na2CO3固體,則殘留在蒸發(fā)皿中的固體是Na2CO3;
(2) 由(1)可知冷卻后的總質(zhì)量其實就是Na2CO3和蒸發(fā)皿質(zhì)量,所以(c-a)就是Na2CO3質(zhì)量,根據(jù)碳原子守恒,放出的CO2的物質(zhì)的量為(c-a)÷106moL,在一個質(zhì)量為a g的蒸發(fā)皿中加入一些樣品,稱得總質(zhì)量為b g,用酒精燈對其充分加熱,冷卻后稱得其總質(zhì)量為c g,則(b-c)g是失去水和CO2的總質(zhì)量,根據(jù)化學反應2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,水是液體,則CO2的物質(zhì)的量為(b-c)÷62mol,所以所選用針筒的最大刻度值應大于或等于(+)×22400 mL;
(3)根據(jù)題給方程可知,他們依據(jù)的原理是原子守恒;根據(jù)Na原子守恒可列方程2x+y=殘留在蒸發(fā)皿中的固體中的Na,而固體質(zhì)量為(c-a)g,鈉原子的物質(zhì)的量為(c-a)÷106×2,所以2x + y =×2。
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【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是
A. 甲裝置構成銅鋅原電池
B. 用圖乙所示裝量加熱AlCl3飽和溶液然后利用余熱蒸干制備AlCl3固體
C. 丙裝置里圖I燒瓶中充滿氨氣,燒杯中盛裝水,在圖II的錐形瓶中,加入足量的Cu與稀硝酸,圖I和圖II都產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象且原理相同
D. 利用丁裝置制取SO2,并檢驗其還原性,小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液
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【題目】(1)已知:25 ℃、101 kPa時,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.5 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
試回答下列問題:
①碳的燃燒熱是:__________(填“ΔH1”或“ΔH2”);
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=__________kJ/mol。
(2)在25 ℃時,將0.2 mol NO2充入2 L的密閉容器中,發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ/mol。5秒后反應達到平衡,測得NO2的物質(zhì)的量為0.1 mol。試回答下列問題:
①5秒內(nèi),v(NO2)=__________mol/(L·s);
②若將該容器置于冰水中,氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”);
③該反應的平衡常數(shù)表達式K=________________。
(3)NaHSO3是中學化學常見的物質(zhì)。HSO3-在水溶液中存在如下兩個平衡:
HSO3-=H++SO32- Ka2
HSO3-+H2O=H2SO3+OH- Kh2
已知25 ℃時,Ka2>Kh2,則0.1 mol/L NaHSO3溶液:
①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”);
②溶液中c(Na+)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“=”)。
(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下,放入下圖所示的具支試管中。
①幾分鐘后,可觀察到導管中的水柱________;
A.升高 B.降低
②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學腐蝕中的________;
A.析氫腐蝕 B.吸氧腐蝕
③該電化學腐蝕的正極反應式為__________________________________。
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【題目】工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)26H2O晶體。為確保制備過程中既不補充水分,也無多余的水分,所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為
A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%
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【題目】在含有0.6molCl-、0.8 molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中,滴入一定濃度NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀情況如圖(不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對離子數(shù)目的影響)。若反應前Al3+的物質(zhì)的量為a mol,Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x。則
A.x=
B.x的取值范圍是0<x<11/32
C.A點橫坐標的值隨x發(fā)生變化
D.若B點橫坐標為200mL時,c(NaOH)=7.0mol/L
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【題目】硝酸在有機合成、醫(yī)藥化工、化纖等行業(yè)應用非常廣泛。工業(yè)上用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸,其生產(chǎn)過程可表示為:
4NH3+5O24NO+6H2O ----①
4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②
完成下列計算:
52、如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發(fā)生上述反應,冷卻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_________________(保留2位小數(shù),下同)。
53、現(xiàn)以1.70噸液氨為原料生產(chǎn)硝酸,然后加入4.50噸水,得到密度為1.31g/cm3的硝酸,該硝酸的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L(假設生產(chǎn)過程中反應物和生成物均無損耗)。
54、把22.40 g鐵完全溶解于某濃度的硝酸中,反應只收集到 0.30 mol NO2 和0.20 mol NO。通過計算推斷反應后溶液中溶質(zhì)的成分及其物質(zhì)的量__________(寫出計算過程)。
55、硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2屬于大氣的主要污染物。已知1m3硝酸工業(yè)的尾氣中含3160mg NOx,其中n(NO) : n(NO2) = 9:1。
(1)如果用NaOH溶液完全吸收NOx,至少需要補充標準狀況下的富氧空氣多少升?
_________________________(富氧空氣中O2的體積分數(shù)為0.25)(寫出計算過程)
(2)如果用氨催化還原法,即用氨作催化劑,將NO、NO2轉(zhuǎn)化為氮氣直接排入空氣中,需要氨氣的質(zhì)量為多少克?__________________________(寫出計算過程)
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【題目】甲、乙、丙三種有機化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 甲、乙的化學式均為C8H14
B. 乙的二氯代物共有7種(不考慮立體異構)
C. 丙的名稱為乙苯,其分子中所有碳原子可能共平面
D. 甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】常溫下,在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水電離出來的c水(H+)與 NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是
A.用 pH 試紙測定 E 點對應的溶液,其 pH=3
B.G 點對應的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
C.常溫下加水稀釋 H 點對應的溶液,溶液pH 減小
D.F、H 點對應的溶液中都存在:c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-)
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【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向NaBr溶液中分別滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色 | Br-的還原性強于Cl- |
B | 相同條件下,分別向20 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液和20 mL 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液中滴加相同濃度和體積的草酸溶液(過量),0.05 mol·L-1的KMnO4溶液紫色褪色的時間更短(生成的Mn2+對該反應無影響) | 濃度對反應速率的影響:濃度越大,反應速率越快 |
C | 向淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣,溶液由無色變?yōu)樗{色,后藍色褪去 | 氯氣具有強氧化性和漂白性 |
D | 室溫下,用pH試紙測得0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為10,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5 | HS結(jié)合H+的能力比S的強 |
A.AB.BC.CD.D
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