Question

通常人們把拆開(kāi)1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）。

化學(xué)鍵	Cl－Cl	H—H	H—Cl	N≡N
鍵能/kJ·mol	243	436	431	946

（1）按要求完成填空

a  2HCl(g) ＝ H₂(g)＋Cl₂(g)；△H=                      

b  N₂ (g)+3H₂(g) = 2NH₃(g)  ΔH=-92 kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是           kJ·mol

（2）1 mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                

（3）  已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)  ΔH₁

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH₂

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH₃

則CH₃OH(l)＋O₂(g)= CO(g) + 2H₂O(l)ΔH  =           （用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示）

(4) 已知：2Al (s)+ 3/2O₂（g）₌₌Al₂O₃(s)   △H= -1 644.3 kJ• mol^-1

2Fe (s) +3/2O₂（g）₌₌Fe₂O₃(s)   △H= -815.88 kJ• mol^-1

    試寫(xiě)出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

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Answer 1

（1）△H =+183 kJ/mol （2分）    391（2分）

（2）NO₂(g) + CO(g) = CO₂(g) + NO(g) △H = - 234kJ·mol^-1（2分）

（3）1/2ΔH₁-1/2/ΔH₂+2ΔH₃（2分）

（4）2Al (s) + Fe₂O₃(s) === Al₂O₃(s) +2Fe (s)  △H= -828.42 kJ mol^-1（2分）