為測試一鐵片中鐵元素的含量,某課外活動小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的平均值):
方案一:將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,測得生成氫氣的體積為580mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);
方案二:將
a
10
 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol?L-1的KMnO4溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMnO4溶液.請回答下列問題:
(1)配平下面的化學(xué)方程式(將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上):
2
2
KMnO4+
10
10
FeSO4+
8
8
H2SO4=
5
5
Fe2(SO43+
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
8
8
H2O
(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇
式滴定管.
(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計(jì)算,鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為
1.45
a
1.45
a
1.40
a
1.40
a
;
(4)若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素,試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析.
①方案一不準(zhǔn)確理由是
如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬,會導(dǎo)致結(jié)果偏高;鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物,會導(dǎo)致結(jié)果偏低;如果上述情況均不存在,則結(jié)果準(zhǔn)確
如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬,會導(dǎo)致結(jié)果偏高;鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物,會導(dǎo)致結(jié)果偏低;如果上述情況均不存在,則結(jié)果準(zhǔn)確
;
②方案二
不一定準(zhǔn)確
不一定準(zhǔn)確
(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”),理由是
如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬,生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化,會導(dǎo)致結(jié)果偏高;如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物,生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化,會導(dǎo)致結(jié)果偏低;如果上述情況均不存在,則結(jié)果準(zhǔn)確
如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬,生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化,會導(dǎo)致結(jié)果偏高;如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物,生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化,會導(dǎo)致結(jié)果偏低;如果上述情況均不存在,則結(jié)果準(zhǔn)確
分析:(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等結(jié)合質(zhì)量守恒定律配平;
(2)橡膠可以被酸性物質(zhì)和強(qiáng)氧化性物質(zhì)腐蝕;
(3)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算;
(4))①方案一:如金屬不純,存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬,會導(dǎo)致結(jié)果偏高;含有不生成氫氣的氧化物,會導(dǎo)致結(jié)果偏低;
②方案二不一定準(zhǔn)確,如含有其它還原性金屬,在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化,會導(dǎo)致結(jié)果偏高;如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物,生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化,會導(dǎo)致結(jié)果偏低.
解答:解:(1)元素的化合價(jià)變化為:Mn:+7→+2,改變數(shù)為5,F(xiàn)e:+2→+3,改變數(shù)為1,根據(jù)化合價(jià)升降的總數(shù)相等可知,
KMnO4與FeSO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)比值為1:5,然后根據(jù)質(zhì)量守恒配平化學(xué)方程式,配平后的化學(xué)方程式為
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO43+2MnSO4+K2SO4+8H2O,
故答案為:2,10,8,5,2,1,8; 
(2)根據(jù)橡膠的性質(zhì),可以被酸性物質(zhì)和強(qiáng)氧化性物質(zhì)腐蝕,所以滴定時(shí)量取KMnO4溶液用酸式滴定管,
故答案為:堿;
(3)方案一:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,n(H2)=n(Fe)=580/22400mol,
m(Fe)=n(Fe)×56g/mol=1.45g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Fe)=1.45/a;
方案二:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO43+2MnSO4+K2SO4+8H2O
n(Fe)=n(FeSO4)=5n(KMnO4)=5×0.02000mol?L-1×0.025L=0.0025mol;
m(Fe)=56×0.0025g=0.14g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Fe)=1.40/a;
故答案為:
1.45
a
; 
1.40
a
;
(4)①方案一:如金屬不純,存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬,會導(dǎo)致結(jié)果偏高;含有不生成氫氣的氧化物,會導(dǎo)致結(jié)果偏低,
故答案為:如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬,會導(dǎo)致結(jié)果偏高;鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物,會導(dǎo)致結(jié)果偏低;如果上述情況均不存在,則結(jié)果準(zhǔn)確;
②方案二不一定準(zhǔn)確,如含有其它還原性金屬,在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化,會導(dǎo)致結(jié)果偏高;如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物,生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化,會導(dǎo)致結(jié)果偏低,
故答案為:不一定準(zhǔn)確;如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬,生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化,會導(dǎo)致結(jié)果偏高;如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物,生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化,會導(dǎo)致結(jié)果偏低;如果上述情況均不存在,則結(jié)果準(zhǔn)確.
點(diǎn)評:本題考查物質(zhì)的組成和含量的測量,題目較為綜合,難度較大,注意把握實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)原理.本題易錯(cuò)點(diǎn)為(4).
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2008?寧夏)為測試一鐵片中鐵元素的含量,某課外活動小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的平均值):
方案一:將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,測得生成氫氣的體積為580mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);
方案二:將
a
10
 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMnO4溶液.
請回答下列問題:
(1)配平下面的化學(xué)方程式(將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上):
2
2
KMnO4+
10
10
FeSO4+
8
8
H2SO4=
5
5
Fe2(SO43+
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
8
8
H2O
(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇
式滴定管,理由是
KMnO4是強(qiáng)氧化劑,它會腐蝕乳膠管
KMnO4是強(qiáng)氧化劑,它會腐蝕乳膠管
;
(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計(jì)算,鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為
1.45
a
1.45
a

1.40
a
1.40
a
;(鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計(jì))
(4)若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素,試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析.
①方案一
不一定準(zhǔn)確
不一定準(zhǔn)確
(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”),理由是
如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬,會導(dǎo)致結(jié)果偏高;鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物,會導(dǎo)致結(jié)果偏低;如果上述情況均不存在,則結(jié)果準(zhǔn)確
如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬,會導(dǎo)致結(jié)果偏高;鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物,會導(dǎo)致結(jié)果偏低;如果上述情況均不存在,則結(jié)果準(zhǔn)確

②方案二
不一定準(zhǔn)確
不一定準(zhǔn)確
(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”),理由是
如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬,生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化,會導(dǎo)致結(jié)果偏高;如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物,生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化,會導(dǎo)致結(jié)果偏低;如果上述情況均不存在,則結(jié)果準(zhǔn)確
如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬,生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化,會導(dǎo)致結(jié)果偏高;如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物,生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化,會導(dǎo)致結(jié)果偏低;如果上述情況均不存在,則結(jié)果準(zhǔn)確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為測試一鐵片中鐵元素的含量,某課外活動小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的平均值):
方案一:將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,測得生成氫氣的體積為580 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);
方案二:將
a
10
g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMnO4溶液.
請回答下列問題:
(1)配平下面的化學(xué)方程式(將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上):
2
2
KMnO4+
10
10
FeSO4+
8
8
H2SO4=
5
5
Fe2(SO43+
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
8
8
H2O
(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇
式滴定管,理由是
KMnO4是強(qiáng)氧化劑,它會腐蝕乳膠管
KMnO4是強(qiáng)氧化劑,它會腐蝕乳膠管
;
(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計(jì)算,鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為
1.45
a
1.45
a
1.40
a
1.40
a
;(鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計(jì))
(4)高錳酸鉀是化學(xué)中常用強(qiáng)氧化劑.在實(shí)驗(yàn)室中可用下式配制少量高錳酸鉀溶液:
2
2
Mn2++
5
5
NaBiO3+
14
14
H+=
2
2
MnO4-+
5
5
Bi3++
5
5
Na++
7
7
H2O
1)、配平系數(shù)
2)、根據(jù)以上信息,下列各組離子在溶液中不能大量共存的是
AB
AB

A.Na+、K+、H+、Cl-、NO3-、MnO4-       B.Na+、K+、H+、SO42-、BiO3-、Cl-
C.Na+、Al3+、H+、NO3-、SO42-、MnO4-    D.Na+、K+、Mn2+、NO3-、SO42-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為測試一鐵片中鐵元素的含量,某課外活動小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的平均值):

方案一:將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,測得生成氫氣的體積為580 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);

方案二:將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000 mol·L-1

的KMnO4溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00 mL KMnO4溶液。

請回答下列問題:

(1)配平下面的化學(xué)方程式(將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上):

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇       式滴定管,理由是         ;

(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計(jì)算,鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為      

      ;(鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計(jì))

(4)若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素,試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。

①方案一     (填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”),理由是       ;

②方案二     (填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”),理由是       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為測試一鐵片中鐵元素的含量,某課外活動小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的平均值):

方案一:將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,測得生成氫氣的體積為580mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);

方案二:將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol·L-1

的KMnO4溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMnO4溶液。

請回答下列問題:

(1)配平下面的化學(xué)方程式(將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上):

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇       式滴定管,理由是         

(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計(jì)算,鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為      

      ;(鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計(jì))

(4)若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素,試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。

①方案一     (填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”),理由是       

②方案二     (填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”),理由是       。

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