17．石蠟油（主要是含17個碳原子以上液態(tài)烷烴混合物）分解實驗按如圖所進行：
（1）石蠟油分解實驗產(chǎn)生的氣體的主要成分是③（填寫序號，下同）
①只有甲烷
②只有乙烯
③烷烴跟烯烴的混合物
（2）將石蠟油分解所得生成物通入到溴水中，現(xiàn)象是溴水褪色；通入到酸性高錳酸鉀溶液中，現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（3）碎瓷片的作用是②③（填序號）．
①防止暴沸  ②有催化功能   ③積蓄熱量  ④作反應(yīng)物．

分析 （1）石蠟油分解生成烯烴和烷烴；
（2）烯烴中含有碳碳雙鍵導(dǎo)致烯烴性質(zhì)較活潑，能被酸性高錳酸鉀氧化、能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；
（3）碎瓷片有催化和積蓄熱量作用．

解答 解：（1）石蠟油主要是含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物，在加熱條件下，石蠟油分解生成烯烴，根據(jù)原子守恒知，除了生成烯烴外還生成烷烴，故③正確，
故答案為：③；
（2）石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，烯烴中含有碳碳雙鍵導(dǎo)致烯烴性質(zhì)較活潑，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，所以看到的現(xiàn)象是：溴水褪色、酸性高錳酸鉀溶液褪色，
故答案為：溴水褪色；酸性高錳酸鉀溶液褪色；
（3）加熱石蠟油時加入碎瓷片，石蠟油分解較緩慢，加熱碎瓷片能加快反應(yīng)速率，碎瓷片還能吸收熱量而積蓄熱量從而促進石蠟油分解，故②③正確，
故答案為：②③．

點評 本題考查了石蠟油分解制取乙烯的實驗及乙烯的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，題目難度中等，明確常見有機物官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，（3）為易錯點，注意把握碎瓷片在石蠟油分解中的作用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③500mL容量瓶④玻璃棒⑤托盤天平（帶砝碼）⑥藥匙
（1）還缺少的儀器是膠頭滴管
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、加速溶解；引流
（3）若配制過程中，溶解、轉(zhuǎn)移溶液后未對燒杯和玻璃棒進行洗滌，則對最終配得的溶液濃度的影響是偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
（4）按正確方法配好溶液后，從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為1.0 mol•L-1，含NaOH0.4g；若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．利用反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+，設(shè)計原電池如圖所示．
（1）其中金屬電極a可以與硝酸反應(yīng)，則電極a為銅（填金屬名稱）．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+；
（2）鹽橋的作用為①平衡電荷；②構(gòu)成閉合回路．
（3）以下說法正確的是B．
A．電池工作時，電子流向Fe電極→c→b→a→d→e→Fe電極
B．放電時左燒杯溶液顏色變淺
C．電池工作一段時間后，可以將a作陽極與Fe作陰極，可以給該電池充電
D．電池工作一段時間后，左邊燒杯溶液顏色仍深于右邊燒杯溶液顏色，可用飽和氯水、硫氰化鉀溶液檢驗左邊燒杯存在的Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．25℃時，用0.1000mol/LHCl滴定20.00mL未知濃度的NaOH溶液，得到如圖所示的酸堿滴定曲線；根據(jù)曲線可查出pH=7時，所消耗的鹽酸溶液體積為19.50mL．回答下列問題：
（1）NaOH溶液用堿式滴定管量取．（填“酸式”或“堿式”）
（2）滴定的指示劑可選擇②溶液．（填序號）
①石蕊        ②酚酞
（3）實驗測定NaOH溶液的濃度為0.0975mol/L．
（4）滴定后仰視讀數(shù)，會使測定結(jié)果偏高．（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中，正確的是（　�。�
A．具有較高能量的分子是活化分子
B．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
C．不同化學(xué)反應(yīng)需要的活化能有可能差別很大
D．反應(yīng)的活化能大小不會影響化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液B．稀硫酸C．稀鹽酸D．稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．pH＜7的溶液中：SO42-、CO32-、Na+、K+
C．有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在元素周期表中，金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（　　）
A．制半導(dǎo)體元素B．制農(nóng)藥元素
C．制催化劑元素D．制耐高溫合金的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．實驗室用鋁屑、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液為原料，制備氫氧化鋁．請設(shè)計一種最佳方案：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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同步練習(xí)冊答案