Question

20．某實驗需配制0.4mol•L^-1NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配置該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需膠頭滴管和500ml容量瓶；
（2）用托盤天平準確稱量8.0g固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待溶液放置至室溫后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯以及玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液沿玻璃棒轉移至容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面距刻度線1-2厘米時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，倒轉搖勻，裝入細口瓶貼上標簽；
（6）下列情況對所配制濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的固體NaOH長時間放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響
C．定容時俯視溶液的凹液面偏大
（7）如果加水定容時超出了刻度線，會造成溶液濃度偏小，不能將超出部分再吸走，須重新配制．

Answer 1

分析 （1）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇需要儀器；
（2）依據m=CVM計算需要溶質的質量；
（3）容量瓶為精密儀器，不能用來盛放過熱或者過冷的液體；
（4）容量瓶瓶頸較細，移液時應用玻璃棒引流為，保證實驗成功，洗滌液需要全部轉移到容量瓶中；
（5）依據定容的正確操作解答；
（6）根據c=$\frac{n}{V}$，判斷不當操作對n、V的影響，進而判斷溶液濃度的變化；
（7）加水定容時超出了刻度線，導致溶液體積偏大，實驗失敗且無法補救，需要重新配制；

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟，：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，要配制0.4mol•L^-1NaOH溶液480mL，需要選擇500mL容量瓶，所以還缺少的玻璃儀器：膠頭滴管；500ml容量瓶；
故答案為：膠頭滴管；500ml容量瓶；
（2）配制0.4mol•L^-1NaOH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要氫氧化鈉質量為：0.5L×0.4mol/L×40g/mol=8.0g；
故答案為：8.0；
（3）氫氧化鈉溶解能夠放出大量的熱，容量瓶為精密儀器，不能用來盛放過熱或者過冷的液體，所以移液前應待溶液放置至室溫；
故答案為：溶液放置至室溫；
（4）容量瓶瓶頸較細，移液時應用玻璃棒引流，為保證實驗成功，洗滌液需要全部轉移到容量瓶中；
故答案為：沿玻璃棒轉移至容量瓶；
（5）定容時，向容量瓶中加入蒸餾水，到液面距刻度線1-2厘米時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切；
故答案為：距刻度線1-2厘米；
（6）A．所用的固體NaOH長時間放置在密封不好的容器中，導致氫氧化鈉吸收水和二氧化碳，實際秤取的氫氧化鈉質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小，
故答案為：偏小；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度無影響，
故答案為：無影響；
C．定容時俯視溶液的凹液面，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；
故答案為：偏大；
（7）加水定容時超出了刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，實驗失敗且無法補救，需要重新配制；
故答案為：偏��；  重新配制．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶使用方法和注意事項，題目難度不大．