Question

15．下列敘述正確的是 （　　）

• A． H₂、D₂、T₂三者互為同素異形體
• B． NH₄Cl的電子式為：
• C． 放射性同位素${\;}_{67}^{166}$Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是32
• D． 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

Answer 1

分析 A．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；
B．NH₄Cl的電子式中氯離子沒(méi)有標(biāo)出最外層電子；
C．根據(jù)原子符號(hào)的含義以及中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；
D．聚丙烯是由丙烯不飽和的碳原子相互加成得到的，注意原子之間連接．

解答 解：A．H₂、D₂、T₂是由氫的同位素原子構(gòu)成的氫分子，都是由同種元素組成的結(jié)構(gòu)相同的單質(zhì)，屬于同種物質(zhì)，不是同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B．NH₄Cl為離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷，銨根離子和氯離子還應(yīng)該標(biāo)出最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．同位素₆₇¹⁶⁶Ho的質(zhì)子數(shù)位67，核外電子數(shù)為67，質(zhì)量數(shù)位166，中子數(shù)=166-67=99，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為99-67=32，故C正確；
D．聚丙烯是由丙烯不飽和的碳原子相互加成得到的，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同素異形體、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．