Question

4．對于放熱反應(yīng)：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法一定正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)涉及到了共價鍵和離子鍵的斷裂和形成
• B． 反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量
• C． 斷開1molH-H鍵和1mol　Cl-Cl鍵，所吸收的總能量，小于形成1molH-Cl鍵，所放出的能量
• D． 該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

Answer 1

分析 A．根據(jù)H₂、Cl₂、HCl都是由非金屬元素之間形成，而非金屬元素之間易形成共價鍵（銨鹽除外）判斷；
B．放熱反應(yīng)反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量；
C．放熱反應(yīng)的本質(zhì)是生成物成鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量；
D．放熱反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮堋⒐饽艿龋?/p>

解答 解：A．因為H₂、Cl₂、HCl都是由非金屬元素之間形成，則該反應(yīng)只涉及到了共價鍵的斷裂與形成，沒有離子鍵的斷裂與形成，故A錯誤；
B．H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，故B正確；
C．H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl是放熱反應(yīng)，斷開1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵，所吸收的總能量，小于形成2mol H-Cl鍵，所放出的能量，故C錯誤；
D．放熱反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮堋⒐饽艿�，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)以及能量變化的宏觀和微觀原因，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．