【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為(　　)

A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L

【答案】A

【解析】

根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓計算溶液中的Ba2+離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓算Cl-的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算Ba2+離子、Cl-離子濃度，利用電荷守恒有2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，據(jù)此計算原溶液中的c(Na+)。

BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它均分成兩份，

一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗a molH2SO4，則：根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知amol SO42-消耗amol Ba2+；則c(Ba2+)==mol/L；

另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反應(yīng)中消耗bmolAgNO3，則：根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓關(guān)系可知bmolAgNO3消耗bmol Cl-，c(Cl-)==mol/L，溶液不顯電性，由電荷守恒可知，2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，解得c(Na+)=mol/L -2×mol/L =mol/L，

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（ ）

A.Na+、Ba2 +、Cl-、SO42-B.K+、AlO2-、NO3-、OH-

C.H+、NH4+、Al3+、SO42-D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于原電池的敘述中正確的是(　　)

A.構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同金屬

B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

C.原電池工作時總是負極溶解，正極上有物質(zhì)析出

D.原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（ ）

①濃硫酸的稀釋 ②工業(yè)合成氨 ③NaOH固體溶于水 ④氫氧化鋇晶體與氯化銨混合 ⑤CaO溶于水 ⑥Al在高溫條件下與Fe2O3的反應(yīng) ⑦酸堿中和反應(yīng)

A.①②③⑤⑦B.②⑥⑦C.②⑤⑥⑦D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是（ ）

A. 液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移

B. 液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C. 液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D. 若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－=Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二羥基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其結(jié)構(gòu)如圖a所示。下列有關(guān)二羥基甲戊酸的說法正確的是

A. 含有羥基和酯基兩種官能團

B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3:1

D. 是乳酸（結(jié)構(gòu)如圖b）的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知三種一元弱酸的酸性強弱：HX＞HY＞HZ，則相同物質(zhì)的量濃度的這三種酸的鈉鹽溶液pH由大到小的順序正確的是（ ）

A.NaX、NaY、NaZB.NaZ、NaY、NaX

C.NaY、NaZ、NaXD.NaX、NaZ、NaX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO、NO2等氮氧化物的消除和再利用有多種方法。

（1）活性炭還原法：某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g) N2(g)+ CO2(g) △H = Q kJ·mol-1，在T℃下，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度部分數(shù)據(jù)如下：

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.40

0.20

0.30

0.30

N2

0

0.40

0.60

0.60

CO2

0

0.60

0.60

①0~10min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)= ___________ .

②30min后，若只改變一個條件，反應(yīng)重新達到平衡時各物質(zhì)的濃度如上表所示，則改變的條件可能是 ____ (填序號).

a.加入一定量的活性炭 b.改變反應(yīng)體系的溫度

c.縮小容器的體積 d.通入一定量的NO e.使用催化劑

（2）NH3催化還原法：原理如圖所示。

①若煙氣中c(NO2) ：c(NO)=1 ：1，發(fā)生圖甲所示的脫氮反應(yīng)時，每轉(zhuǎn)移1.5mol電子放出的熱量為113.8kJ，則發(fā)生該脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________.

②圖乙是在一定時間內(nèi)，使用不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)溫度分別為_____________；使用Mn作催化劑時，脫氮率b-a 段呈現(xiàn)如圖變化的可能原因是__________（答1點）.

（3）直接電解吸收法：先用6%的稀硝酸吸收NOx，生成HNO2（弱酸），再將吸收液導(dǎo)入電解槽中進行電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸，則陽極的電極反應(yīng)式為________________.

（4）NO2與N2O4之間存在轉(zhuǎn)化：N2O4(g) 2NO2(g)，將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中。

①己知N2O4的起始壓強p0為108 kPa，325℃時，N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為：Kp=________kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×各物質(zhì)的量分數(shù)，保留一位小數(shù)）.

②在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率－壓強關(guān)系如圖所示，在圖標出的點中，能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的點為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

（1）反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_________.

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________.

（3）若X、Y、Z均為氣體,2min后反應(yīng)達到平衡,反應(yīng)達平衡時:此時體系的壓強是開始時的_________倍;達平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時_________(填"增大""減小"或"相等").

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