16．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．泥漿B．CuSO4溶液C．酒精溶液D．Fe（OH）3膠體

分析 依據(jù)分散系的分類和性質(zhì)分析，膠體分散系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，只要判斷出分散系是膠體即可．

解答 解：泥漿是濁液，CuSO4溶液、酒精溶液屬于溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)；氫氧化鐵膠體分散質(zhì)大小：1nm～100nm，屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用，注意丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075 mol/（L•min）
B．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%
C．該密閉容器的體積為1L
D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為$\frac{16}{3}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，屬于芳香烴且屬于苯的同系物的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是（　�。�
A．用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
B．銅片溶于稀硝酸產(chǎn)生無(wú)色氣體：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：2Fe（OH）2+O2+2H2O═2Fe（OH）3
D．碳酸鈉溶液呈堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．CO2是自然界中碳循環(huán)的主要載體，維持大氣中CO2的平衡對(duì)生態(tài)環(huán)境有重要意義．
（1）舉一例說(shuō)明CO2在自然界碳循環(huán)過(guò)程中的作用光合作用．
（2）CO2加氫合成低碳烯烴技術(shù)在環(huán)境保護(hù)等方面具有重要意義．以合成C2H4為例，該轉(zhuǎn)化分為兩步進(jìn)行：
第一步：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol
第二步：2CO（g）+4H2（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol
①第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
②CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式是2CO2+6H2（g）=C2H4（g）+4H2O（g）△H=-127.9 kJ/mol．
③一定條件下的密閉容器中，總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是bd（選填字母）．
a．低壓b．增大H2濃度c．加入適當(dāng)催化劑d．分離出水
④如圖是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線（已知：多步遞進(jìn)反應(yīng)中，條件不同時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率可能由不同步驟的反應(yīng)決定）．在溫度高于約650℃時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大的原因是大于650℃時(shí)，第一步反應(yīng)（吸熱）為主，因此升溫使CO2轉(zhuǎn)化率增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．當(dāng)光線通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．稀鹽酸B．CuSO4溶液C．酒精溶液D．Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)上制取純硅的主要反應(yīng)：SiCl4+2H2═Si+4HCl．該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是SiCl4（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是H2（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了1molSi，則轉(zhuǎn)移電子4mol，消耗H22mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用0.1mol•L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：
（1）HX為弱酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）N點(diǎn)pH＞7的原因是（用化學(xué)用語(yǔ)表示）X-+H2O?HX+OH-．
（3）下列說(shuō)法正確的是b（填字母）．
a．M點(diǎn)c（HX）＜c（X-）
b．M點(diǎn)c（Na+）＞c（OH-）
c．P點(diǎn)c（Cl-）=0.05mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)（或主要成分）對(duì)應(yīng)的化學(xué)式中，不正確的是（　�。�
A．小蘇打NaHCO3B．燒堿NaOHC．綠礬FeSO4•7H2OD．鋇餐BaCO3

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