某學(xué)生用0.20mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③ 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④ 移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤ 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

請(qǐng)回答：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)） ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”） 。

（2）若移取20.00mL待測(cè)液注入有水的錐形瓶中，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”） 。

（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是： 。

（4）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)
 

待測(cè)體積（mL）
 

標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）
 

滴定前讀數(shù)
 

滴定后讀數(shù)
 

第一次
 

20.00
 

0.40
 

20.40
 

第二次
 

20.00
 

0.00
 

22.60
 

第三次
 

20.00
 

4.00
 

24.00
 

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度： mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．足量Zn粉與50ml、0.1mol/L的稀硫酸充分反應(yīng)．為了減慢此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0.1mol/L的稀鹽酸；③改用50ml、0.05mol/L的硝酸；④加適量Na2CO3溶液；⑤冰水�。�
A．①B．①⑤C．①②⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是

A．凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)

B．復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有單質(zhì)參加

C．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

D．分解反應(yīng)的生成物一定有單質(zhì)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是（ ）

共價(jià)鍵

H—H

F—F

H—F

H—Cl

H—I

E/(kJ·mol－1)

436

157

568

432

298

A．432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1

B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵

C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol－1

D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=－25kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物．下列化學(xué)反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”理念的是（ ）

A．制氯乙烷：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

B．制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2=C（CH3）COOCH3

C．制CuSO4：2Cu+O2 = 2CuO，CuO+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2O

D．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜選用的試劑是 （ ）

A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．恒溫下，將a molN2與b molH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）   若反應(yīng)達(dá)平衡過(guò)程中某時(shí)刻t時(shí)，N1（N2）=13mol，N1（NH3）=6mol計(jì)算a的值和此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．現(xiàn)有反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時(shí)，K=1．
（1）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol  CO2和x mol H2，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是0≤x＜3．
（2）已知在一定溫度下：
C（s）+CO2（g）?2CO （g） 　平衡常數(shù)K1；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）　平衡常數(shù)K2；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）　平衡常數(shù)K；
則K1、K2、K之間的關(guān)系是K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$．
（3）某催化反應(yīng)室中發(fā)生的反應(yīng)為：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H2
已知CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-44kJ•mol-1，則△H2=+260 kJ•mol-1．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究．下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如表：
MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min
塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
①寫(xiě)出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填放熱或吸熱）．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑接觸面積 有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．已知：根據(jù)離子反應(yīng)，碳酸根離子與鋇離子產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，硫酸根離子與鋇離子產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，而碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)，硫酸鋇不溶．
現(xiàn)取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過(guò)量稀鹽酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出．試計(jì)算：
（1）所得白色沉淀中BaCO3的物質(zhì)的量；
（2）原混合液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度；
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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