Question

1．已知：根據(jù)離子反應，碳酸根離子與鋇離子產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，硫酸根離子與鋇離子產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，而碳酸鋇能與鹽酸反應，硫酸鋇不溶．
現(xiàn)取50.0mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入過量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出．試計算：
（1）所得白色沉淀中BaCO₃的物質的量；
（2）原混合液中Na₂CO₃的物質的量濃度；
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．

Answer 1

分析 根據(jù)Na₂CO₃、Na₂SO₄ 均能與BaCl₂ 溶液反應產(chǎn)生BaCO₃和BaSO₄沉淀共14.51 g，BaCO₃ 沉淀可溶于鹽酸，所以m（BaCO₃）=14.51-4.66=9.85g，再根據(jù)Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl計算．

解答 解：Na₂CO₃、Na₂SO₄ 均能與BaCl₂ 溶液反應產(chǎn)生BaCO₃和BaSO₄沉淀共14.51 g，BaCO₃ 沉淀可溶于鹽酸，所以
m（BaCO₃）=14.51-4.66=9.85g，則有n（BaCO₃）=$\frac{9.85g}{197g/mol}$=0.05mol
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
1 mol                 1 mol
n（Na₂CO₃）   0.05mol
解得：n（Na₂CO₃）=0.05 mol    c（Na₂CO₃）=$\frac{0.05mol}{0.05L}$=1.0 mol•L^-1，
BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O
1 mol                       22.4 L             
0.05 mol                 V（CO₂）
V=$\frac{0.05×22.4L}{1}$=1.12L
答：（1）所得白色沉淀中BaCO₃的物質的量為0.05mol；
（2）原混合液中Na₂CO₃的物質的量濃度為1.0 mol•L^-1；
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為1.12L．

點評 本題考查方程式的相關計算，抓住碳酸鋇能與鹽酸反應，硫酸鋇不溶即可解題，題目難度中等．