8．下列有關物質(zhì)的鑒別方法正確的是（　�。�
A．在進行焰色反應時，透過藍色鈷玻璃看到紫色火焰，證明含K+，不含Na+
B．向某無色溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明含SO42ˉ
C．向某無色溶液中加入稀鹽酸后，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含Clˉ
D．向某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明含CO32ˉ

分析 A．透過藍色鈷玻璃看到紫色火焰，證明含K+，不能確定是否含有Na+；
B．加入鹽酸后排除了干擾離子，再加入氯化鋇，若生成了白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則原溶液中一定含有硫酸根離子；
C．向某無色溶液中加入稀鹽酸后引入了氯離子，則無法判斷原溶液是否含Clˉ；
D．該氣體為二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氫根離子，不一定含有碳酸根離子．

解答 解：A．透過藍色鈷玻璃看到紫色火焰，證明含K+，不能確定是否含有Na+，故A錯誤；
B．向某溶液中加入足量的鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在銀離子，然后再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，證明原溶液中存在硫酸根離子，故B正確；
C．向某無色溶液中加入稀鹽酸后引入了氯離子，則無法判斷原溶液是否含Clˉ，故C錯誤；
D．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該氣體為二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氫根離子，不一定含有碳酸根離子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，在檢驗離子存在時，需要排除干擾了，保證檢驗方案的嚴密性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．滴定實驗是中學常用的定量實驗，主要原理是利用已知濃度的某溶液滴加到未知濃度的溶液中，通過恰好完全反應的“終點”的判斷，實驗測出消耗的兩種物質(zhì)的量來計算未知濃度的溶液的濃度．
下面是甲同學用滴定實驗來測定食用精制鹽中的碘含量（食鹽中加入一定量的KIO3）．
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.000×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反應完全．
（1）配平化學方程式1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是：當?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液后，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且顏色半分鐘內(nèi)不改變．
（3）根據(jù)以上實驗，所測精制食鹽中的碘含量是$\frac{635}{W}$mg/kg．（以含w的代數(shù)式表示）
（4）已知在酸性環(huán)境下：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，所以乙同學認為在c操作前應先加適量NaOH中和多余硫酸至溶液中性，否則實驗測得食鹽中碘的含量會偏高（填“偏高”或“偏低”或“沒有影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知A、B為單質(zhì)，C為化合物．則下列說法正確的是（　�。�
A+B$\stackrel{點燃}{→}$C$\stackrel{溶于水}{→}$C溶液$\stackrel{惰性電極電解}{→}$A+B
①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，則B可能為Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（　　）
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去Na在空氣中會生成Na2O2
B鋁箔插入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應
C向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液變成紅色溶液中有Fe3+生成
D將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將2.3g 鈉、2.4g 鎂、2.7g鋁分別投入到含0.01mol HCl的鹽酸溶液中產(chǎn)生氫氣在相同條件下的體積比為（　�。�
A．1：1：1B．10：1：1C．3：2：1D．6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①打開雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出
②由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
③可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來快速制氨
④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成
⑤使用鐵觸媒，使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3
⑥將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應
⑦500℃左右比室溫更有利于合成NH3
⑧配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑
⑨實驗室常用排飽和和食鹽水法收集Cl2．
A．3項B．4項C．5項D．6項

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．
 I．現(xiàn)用1.0×10-4 mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的雙氧水溶液．反應離子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．填空回答問題：
（1）該滴定實驗所需儀器為下列中的ADE．
A．酸式滴定管（50mL）  B．堿式滴定管（50mL）  C．量筒（10mL）  D．錐形瓶
E．滴定管夾  F．膠頭滴管  G．漏斗
（2）不用堿（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液．試分析原因：酸性KMnO4溶液會腐蝕堿式滴定管下端膠管．
（3）滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則（b-a） mL比實際消耗KMnO4溶液的體積�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保鶕�(jù)（b-a） mL計算得到的待測濃度，比實際濃度�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
 II．測血鈣的含量時，可將2.0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀． 將沉淀用稀硫酸處理得弱酸H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+，若終點時用去20.0mL 1.0×10-4 mol•L-1的KMnO4溶液．
（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）判斷滴定終點的方法是溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為2.5×10-3mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L H2O所含的電子數(shù)為5NA
B．0.1molFe原子變成 Fe3+時失去的電子數(shù)為O.3NA
C．常溫常壓下，16gO2與16gO3含有的分子數(shù)為相同
D．0.1mol/LK2SO4溶液中含有K+數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．

試回答下列問題：
（1）寫出無色溶液中溶質(zhì)的化學式：NaAlO2；寫出E的電子式．
（2）寫出C到白色沉淀的化學方程式是AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl．
（3）反應F→D的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．

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