18．如圖物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見(jiàn)的金屬；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出無(wú)色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：NaAlO2；寫(xiě)出E的電子式．
（2）寫(xiě)出C到白色沉淀的化學(xué)方程式是AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl．
（3）反應(yīng)F→D的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．

分析 單質(zhì)A與鹽酸反應(yīng)得到C與氫氣，C與NaOH反應(yīng)得到白色沉淀，且白色沉淀能溶于NaOH溶液與稀鹽酸，則A為Al、C為AlCl3、白色沉淀為Al（OH）3，無(wú)色溶液為NaAlO2溶液．E在常溫下是黃綠色氣體，則E為Cl2，B是常見(jiàn)的金屬，與鹽酸反應(yīng)生成D，D能被氯氣氧化生成F，F(xiàn)能與金屬反應(yīng)生成D，則B為變價(jià)金屬，可推知B為Fe，D為FeCl2，F(xiàn)為FeCl3，據(jù)此解答．

解答 解：?jiǎn)钨|(zhì)A與鹽酸反應(yīng)得到C與氫氣，C與NaOH反應(yīng)得到白色沉淀，且白色沉淀能溶于NaOH溶液與稀鹽酸，則A為Al、C為AlCl3、白色沉淀為Al（OH）3，無(wú)色溶液為NaAlO2溶液．E在常溫下是黃綠色氣體，則E為Cl2，B是常見(jiàn)的金屬，與鹽酸反應(yīng)生成D，D能被氯氣氧化生成F，F(xiàn)能與金屬反應(yīng)生成D，則B為變價(jià)金屬，可推知B為Fe，D為FeCl2，F(xiàn)為FeCl3．
（1）寫(xiě)出無(wú)色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2；E為Cl2，電子式為，故答案為：NaAlO2；；
（2）C到白色沉淀的化學(xué)方程式是AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，故答案為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl；
（3）反應(yīng)F→D的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及Fe、Al、Cl元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)，E的顏色、白色沉淀的特殊反應(yīng)、D與F之間轉(zhuǎn)化是推斷突破口，難度中等，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方法正確的是（　�。�
A．在進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看到紫色火焰，證明含K+，不含Na+
B．向某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明含SO42ˉ
C．向某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸后，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含Clˉ
D．向某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明含CO32ˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．CO是火力發(fā)電廠(chǎng)釋放出的主要尾氣，為減少對(duì)環(huán)境污染，發(fā)電廠(chǎng)試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a kJ/mol
反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
t/minn （CO）/mol n （Cl2）/mol
01.200.60
10.90
20.80
40.20
（1）反應(yīng)0～2min末的平均速率v（COCl2）=0.1mol/（L?min）．
（2）在2min～4min間，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=5．
（3）在表格中畫(huà)出0～4min末n（COCl2）隨時(shí)間的變化示意圖圖2

（4）已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，如圖2表示L一定時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．X代表的物理量是溫度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”），依據(jù)是因?yàn)閄增大時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．已知C（s）+O2（g ）=CO2（g ）△H=-393.5kJ/molCO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol請(qǐng)寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)．已知：
弱酸　CH3COOH　H2CO3　HNO2
　電離常數(shù)（25℃）　K=1.8×10-5　K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		　K=5.0×10-4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）定溫度下，向0.1mol•L-1 CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時(shí)，下列說(shuō)法正確的是ad（填代號(hào)）．
a．溶液的pH增大                  b．CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導(dǎo)電能力減弱            d．溶液中c（OH- ）．c（H+ ）不變
（2）25℃時(shí)，0.10mol•L-1Na2CO3 溶液的pH=11，則溶液中由水電離出的c（OH-）：10-3 mol•L-1．
（3）常溫下，將20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2 溶液分別與20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）．
①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，v（CH3COOH）＜v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是K（HNO2）＞K（CH3COOH），說(shuō)明HNO2 的酸性強(qiáng)，等物質(zhì)的量濃度的HNO2 溶液和CH3COOH溶液相 比較，HNO2 溶液的c（H+）大，與NaHCO3 溶液的反應(yīng)速率較快．
②充分反應(yīng)后．兩溶液中c（CH3COO-）＜c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25°C時(shí)，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．磷及其化合物的應(yīng)用非常廣泛，以廢鐵屑等為原料合成磷酸亞鐵鋰的前驅(qū)體的制備流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）H2O2的電子式為；Na2HPO4的電離方程式為Na2HPO4=2Na++HPO42-．
（2）廢鐵屑要用熱的Na2CO3溶液洗滌的目的是除去鐵屑表面的油污．
（3）為了加快鐵屑的溶解速率，除適當(dāng)增大硫酸的濃度外，還可采取的措施是攪拌或適當(dāng)升溫或?qū)U渣碾細(xì)成粉末（任寫(xiě)-種）；氧化時(shí)H2O2作氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（4）沉鐵時(shí)，溶液中的Fe3+與HPO42-反應(yīng)生成FePO4•2H2O沉淀的離子方程式為Fe3++HPO42-+2H2O=FePO4•2H2O↓+H+．
（5）FePO4與Li2CO3及C在高溫條件下生成LiFePO4和CO的化學(xué)方程式為2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO↑；高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO4的導(dǎo)電性能和與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．碘酸（HIO3）及其鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究中具有廣泛的用途，回答下列問(wèn)題：
（1）碘酸（HIO3）是中強(qiáng)酸，其水溶液中電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=$\frac{[{H}^{+}]×[I{{O}_{3}}^{-}]}{[HI{O}_{3}]}$
（2）碘酸鉀是含碘食鹽的碘添加劑，其制備方法可用碘與KC1O3在硫酸存在的條件下反應(yīng)，生成KH（IO3）2、KCl和另外一種酸式鹽A，KH（IO3）2再與KOH反應(yīng)，
①酸式鹽A的水溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（H+）＞c（SO42-）=c（K+）＞c（OH-）．
②碘、KC1O3、硫酸作用生成KH（IO3）2的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：3
③KH（IO3）2再與K0H反應(yīng)生成碘酸鉀的化學(xué)方程式為KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O
（3）以肼（N2H4）-空氣堿性燃料電池為電源電解KI溶液也可制取KIO3．
①肼（N2H4）-空氣堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
②電解KI溶液的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為I-+3H2O-6e-=IO3-+3H+，每生成1molKIO3時(shí)，理論上消耗肼的質(zhì)量為48g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）
A．已知S（單斜，s）=S（正交，s）△H＜0，則單斜硫比正交硫穩(wěn)定
B．HCl和NaOH反應(yīng)的中加熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
C．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0  則△H1＜△H2
D．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等$\stackrel{A+B}{反應(yīng)物總能量{E}_{1}}$$\stackrel{發(fā)生反應(yīng)A+B=C+D}{→}$$\stackrel{C+D}{生成物總能量{E}_{2}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至堿性：SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．NH4Cl濃溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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