Question

利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．
反應(yīng)一：Ni（粗，s）+4CO（g）

50-80℃

180-200℃

Ni（CO）₄（g）△H＜0
反應(yīng)二：Ni（CO）₄（g）

180-200℃

Ni（純，s）+4CO（g）△H＞0  下列說法錯誤的是（　�。�

• A、對于反應(yīng)一，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni（CO）₄的生成
• B、對反應(yīng)二，在180-200℃，溫度越高，Ni（CO）₄（g）的轉(zhuǎn)化率越高
• C、升高溫度，反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小，反應(yīng)二的速率增大
• D、提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動；
B．在180-200℃之間，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動，據(jù)此分析；
C．升高溫度反應(yīng)速率都加快；
D．反應(yīng)一中CO為反應(yīng)物，反應(yīng)二中CO為生成物，故CO可以循環(huán)利用；

解答： 解：A．反應(yīng)一正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于Ni（CO）₄的生成，故A正確；
B．在180-200℃之間，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度越高，平衡向正反應(yīng)方向移動，Ni（CO）₄（g）的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C．升高溫度反應(yīng)速率都加快，故C錯誤；
D．反應(yīng)一中CO為反應(yīng)物，反應(yīng)二中CO為生成物，故CO可以循環(huán)利用，故D正確；
故選C．

點評：本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度不大，本題注意控制的溫度不同，發(fā)生的反應(yīng)不同．