（5分）在某容積可變的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A(g) + B(g)  xC(g)，有圖1（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）所示的反應(yīng)曲線。若試判斷對圖2的說法中正確的是               

A．P3＞P4，y軸表示C的體積分數(shù)
B．P3＜P4，y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)
C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

（5分）A,D(對一個給2分）

解析試題分析：根據(jù)圖1可知T1>T2，溫度升高C%減少，說明升高溫度平衡逆向移動，所以正向是放熱反應(yīng)；P2>P1，壓強增大C%增大，平衡正向移動，所以x=1．A、若p3>p4，一定溫度時增大壓強，平衡正向移動，C的體積分數(shù)增大，符合圖像，正確；B、溫度升高，平衡逆向移動，B的質(zhì)量分數(shù)增大，與圖像不符，所以y軸不可能表示B的質(zhì)量分數(shù)，錯誤；C、壓強增大，則容器的體積減小，氣體的密度增大，所以P3＜P4時P4的混合氣體的密度大于P3，與圖像不符，錯誤；D、壓強增大，平衡正向移動，正向是氣體的物質(zhì)的量減小的方向，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，正確，答案選AD。
考點：考查對化學平衡圖像的分析，平衡移動原理的應(yīng)用

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

影響化學反應(yīng)速率與平衡的因素有多方面，如濃度壓強溫度催化劑等。下列有關(guān)說法不正確的是

A．其它條件不變時，改變壓強能改變氣體反應(yīng)的速率，但不一定改變平衡
B．增大濃度能加快化學反應(yīng)速率，原因是增大濃度就增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分數(shù)
C．溫度升高使化學反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分數(shù)
D．加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，使反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10 s末硫酸的濃度減少了0.6 mol·L-1,若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（�。�

A．0.02 mol·L-1·s-1B．1.8 mol·L-1·s-1C．1.2 mol·L-1·s-1D．0.18 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是（  ）

A．在一定條件下，反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在一密閉容器中達到平衡，充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H2的濃度和容器的溫度不變，原平衡相比較達新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率不變
B．常溫下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應(yīng)（不考慮溶液體積的變化），反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.01mol/L
C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c(Na+)：③>②>①
D．已知某溫度下：Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)= 1×10-12,，將0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/LK2CrO4溶液，則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下的恒容容器中，標志反應(yīng)A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化 
B．混合氣體的密度不隨時間變化而變化 
C．氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化  
D．單位時間內(nèi)生成n mol C，同時消耗2n mol B 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某化學反應(yīng)中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度在20s內(nèi)，從2.0mol/L變成了1.0mol/L，則這20s內(nèi)B的反應(yīng)速率為

A．0.05mol/（Ls） B．0.05 C．0.5mol/（Ls） D．0.05mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上可利用甲烷除去NO氣體，反應(yīng)為CH4(g)＋4NO(g) CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B．單位時間內(nèi)消耗CH4和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應(yīng)達到平衡
C．平衡時，其他條件不變，增加CH4的濃度，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是

A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固體
C．加入少量NH4HSO4固體D．加入少量Na2CO3濃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用鐵片與2mol／Ｌ稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是

A．滴加ＮaCl溶液　　 B．加熱  
C．換用４mol／Ｌ硫酸 D．換用鐵粉 

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