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影響化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的因素有多方面，如濃度壓強溫度催化劑等。下列有關(guān)說法不正確的是

A．其它條件不變時，改變壓強能改變氣體反應(yīng)的速率，但不一定改變平衡

B．增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度就增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分數(shù)

C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分數(shù)

D．加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，使反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大

解析試題分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有，溫度，濃度，壓強，催化劑，固體反應(yīng)物的接觸面積。增大壓強，反應(yīng)速率加快，但是不一定對化學(xué)平衡有影響，因此A選項是正確的.B選項，濃度升高，并沒有改變一般分子的能量，所以活化分子數(shù)不變，只是因為單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加了，所以反應(yīng)速率加快。并不是活化分子百分數(shù)增加。所以B選項是錯誤的。C選項溫度升高，一般分子的能量增加，所以活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)增加。所以C選項是正確的。D選項平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，催化劑不能改變平衡常數(shù)，所以D選項是錯誤的。
考點：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的因素的相關(guān)知識點。

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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

已知下列熱化學(xué)方程式：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁＝－393.5 kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂＝－566.0 kJ·mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₃＝－571.6 kJ·mol^-1
通過計算（要有計算過程），寫出1 mol C與液態(tài)H₂O反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

50 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是   。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是            。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值   (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量   (填“相等”或“不相等”)。所求中和熱   (填“相等”或“不相等”),簡述理由:             。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會   ,用50 mL 0.50 mol·L^-1 NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會   (均填“偏大”“偏小”或“無影響”)。