【題目】能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其他能源間接制取的能源為二級能源。比如氫氣就是一種高效而沒有污染的二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是（ ）

A.煤是一級能源B.石油是二級能源

C.電能是一級能源D.天然氣是二級能源

【答案】A

【解析】

A. 煤屬于自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，是一級能源，A項正確；

B. 石油屬于自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，是一級能源，B項錯誤；

C. 電能屬于需依靠其他能源間接制取的能源，是二級能源，C項錯誤；

D. 天然氣屬于自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，是一級能源，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種很有前途的能源物質(zhì)，以水為原料制取大量氫氣的最理想的途徑是（ ）

A. 用活潑金屬跟HCl反應放出H2 B. 以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣

C. 由火力發(fā)電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣 D. 利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 任何化學反應都有物質(zhì)的改變，但不一定有能量的變化

B. 化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱能變化

C. 反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應

D. 反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼的最高價含氧酸的化學式不可能是(　　)

A. HBO2 B. H2BO3

C. H3BO3 D. H2B4O7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，則下列有關說法正確的是(　　)

弱酸化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

1.8×10－5

4.9×l0－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B. a mol·L－1 HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定小于b

C. 冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、n(H＋)、pH均先增大后減小

D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①根據(jù)圖1所示，寫出反應的熱化學方程式______________________________。

②根據(jù)圖2所示情況，判斷下列說法中正確的是（ ）

A．其熱化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝+41kJ·mol－1

B．該反應為吸熱反應

C．該反應為放熱反應

D．當H2O為液態(tài)時，其反應熱值小于41

（2）已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是___________________。

（3）圖3是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為：______________________________。a、b兩條曲線分別代表由N2、H2合成氨的兩個不同反應過程，其反應熱△Ha ___△Hb（填“>”或“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液的pH、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，下列敘述錯誤的是

A．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH少

B．它們分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多

C．兩種溶液的n(Cl－)= n(CH3COO－)相同

D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl－)＜n(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A．在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+

B．40mLlmol/LCH3COONa溶液與20mLlmol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c (CH3COO-) > c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C．常溫下，Cd(0H)2和Co(0H)2的混合懸濁液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍

己知：Ksp[Cd(0H)2]=7.2×10-15，Ksp[Co(0H)2]=1.8×10-15

D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7): c(Na+)=c(CH3COO-)> c(H+)=c(OH-)

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