【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
A．在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+
B．40mLlmol/LCH3COONa溶液與20mLlmol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c (CH3COO-) > c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C．常溫下，Cd(0H)2和Co(0H)2的混合懸濁液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍
己知：Ksp[Cd(0H)2]=7.2×10-15，Ksp[Co(0H)2]=1.8×10-15
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7): c(Na+)=c(CH3COO-)> c(H+)=c(OH-)
【答案】C
【解析】
試題分析：A．在加熱攪拌條件下加入MgO，氧化鎂消耗氫離子，因此可除去MgCl2溶液中的Fe3+，A正確；B．40mLlmol/LCH3COONa溶液與20mLlmol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，這說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，因此所得溶液中c (CH3COO-) > c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)，B正確；C．常溫下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合懸濁液中，c(Cd2+)/c(Co2+)＝
倍，C錯誤；D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7)根據電荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COO-)＋c(OH-) ，因此c(Na+)=c(CH3COO-)> c(H+)=c(OH-)，D正確，答案選C。
一線名師權威作業(yè)本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分析下列各項結構的規(guī)律，按此規(guī)律排布第10項的分子式應為（ ）
A. C198H146 B. C196H155 C. C196H146 D. C198H155
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【題目】對于化學反應3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列關于反應速率的關系中正確的是
A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C． 2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X)
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【題目】下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（ ）
A. 光照甲烷與氯氣的混和物，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 
，乙烯與水蒸汽在一定條件生成乙醇
C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ，苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷
D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色 ， 乙烯使溴水褪色
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【題目】下列有關糖類、油脂、蛋白質的說法中正確的是
A．都只由C、H、O三種元素組成
B．都是食物中的基本營養(yǎng)物質
C．都能發(fā)生水解反應
D．都能發(fā)生銀鏡反應
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【題目】已知反應①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－
②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物質氧化能力強弱順序正確的是（ ）
A. ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B. BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－
C. Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－ D. BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－
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【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X（氣） ＋ Y（氣） = nZ（氣） ＋ 2W（氣） 5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.02mol/（L·min）求：
（1）反應中Z氣體的計量數n：
（2）反應在5 min末時，Y的轉化率：
（3）前5 min以X濃度變化來表示的反應平均速率為
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【題目】煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一。
（1）焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法。已知：
① C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1
② CO(g) + 
O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -283.0 kJ·mol-1
③ H2(g) + O2 (g) = H2O (g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1
則碳與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 ，該反應的化學平衡常數K隨溫度的升高將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）CO可以與H2O(g)進一步發(fā)生反應CO(g) + H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表數據進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K=1.0。
H2O | CO | CO2 | H2 | |
甲 n/ mol | 0.10 | 0.30 | 0.10 | 0.50 |
乙 n/ mol | 0.20 | 0.20 | 0 | 0 |
起始時，甲容器中反應向 （填“正反應”或“逆反應”）方向進行；平衡時，乙容器中CO的轉化率為 。
②右圖表示上述反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況。則t2時刻發(fā)生改變的所有可能的條件是 。
（3）以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極入O2和CO2，負極通入CO，電解質是熔融碳酸鈉，工作時負極反應式為 ，若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為（標準狀況下） L。
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