【題目】碳和氮是動植物體中的重要組成元素,向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應(yīng),氮氧化物會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧,目前,這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容。

(1)已知熱化學(xué)方程式:①2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1

②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2

③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3

則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)===C2H2(g)的ΔH=_________。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系式表示)

(2)利用上述反應(yīng)①設(shè)計燃料電池(電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液),寫出電池的負極反應(yīng)式:__________________________________________ 。

(3)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH<0。在T1℃時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:

時間/min

濃度/(mol·L-1)

物質(zhì)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①10~20 min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=______,T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

②30 min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號)。

a.通入一定量的NO b.加入一定量的C c.適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度

d.加入合適的催化劑 e.適當(dāng)縮小容器的體積

③若保持與上述反應(yīng)前30 min的反應(yīng)條件相同,起始時NO的濃度為2.50 mol·L-1,則反應(yīng)達平衡時c(NO)=________,NO的轉(zhuǎn)化率=________

【答案】2ΔH2+ΔH3-1/2ΔH1 C2H2-10e+14OH==2CO32-+8H2O 0.018 mol·L-1·min-1 0.25 ae 1.25 mol·L-1 50%

【解析】

根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱;根據(jù)燃料電池的總反應(yīng)和燃燒反應(yīng)產(chǎn)物相似的特征分析書寫電極方程式;根據(jù)平衡常數(shù)計算相關(guān)物質(zhì)的濃度。

(1)根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)不論是一步完成的還是幾步完成的,其反應(yīng)熱的總值相等將反應(yīng)②擴大兩倍再加上反應(yīng)③,再減去1/2反應(yīng)①就可以得到反應(yīng)④,所以反應(yīng)④的反應(yīng)熱為:2ΔH2+ΔH3-1/2ΔH1;

(2)燃料電池的電解質(zhì)為氫氧化鉀,則產(chǎn)物為碳酸根,負極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),結(jié)合燃燒的總反應(yīng)方程式得C2H2-10e+14OH==2CO32-+8H2O;

(3)由表中數(shù)據(jù)知①10min~20min內(nèi),NO濃度的變化為0.68 mol·L-1到0.50 mol·L-1

v(NO)=( 0.68 mol·L-1-0.50 mol·L-1)/10min=0.018 mol·L-1·min-1;

20min后達到化學(xué)平衡狀態(tài),由于C為固體,化學(xué)平衡常數(shù)表達式為=(0.25×0.25)/0.5×0.5=0.25;

②30 min后,從表中可以看出濃度都增大了,a.通入一定量的NO,平衡向正方向移動,符合題意; b.加入一定量的C,因為C為固態(tài),故對平衡不影響,不符合題意;c.適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度,反應(yīng)ΔH<0,平衡向逆方向移動,不符合題意;d.加入合適的催化劑,平衡不移動,不符合題意;e.適當(dāng)縮小容器的體積,反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量相同,平衡不移動,但濃度會增大,符合題意,故答案為:ae;

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)K=0.25,設(shè)c(NO)=x

C(s)+2NO(g) N2(g) + CO2(g)

始(mol·L-1) 2.50 0 0

變(mol·L-1) 2.5-x (2.5-x)/2 (2.5-x)/2

平(mol·L-1) x (2.5-x)/2 (2.5-x)/2

K==[(2.5-x)/2]2/x2=0.25,x=1.25 mol·L-1;轉(zhuǎn)化率為:×100%=50%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由C、H、O元素組成的具有果香味的液體A(C4H8O2),可發(fā)生下圖所示的轉(zhuǎn)化:

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A_____________,D______________,G_____________。

(2)在C→E的反應(yīng)中,濃硫酸的作用是_______、_______。

(3)注明C→E反應(yīng)的類型_________________。

(4)試用實驗證明E可以發(fā)生加成反應(yīng),并寫反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】冬青油又叫水楊酸甲酯,是一種重要的有機合成原料。某化學(xué)小組用水楊酸()和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產(chǎn)率。

實驗步驟:

Ⅰ.如圖,在三頸燒瓶中加入13.8 g(0.1 mol)水楊酸和24 g(30 mL,0.75 mol)甲醇,向混合物中加入約10 mL甲苯(甲苯與水形成共沸物,沸點為85 ℃,該實驗中加入甲苯,易將水蒸出),再小心地加入5 mL濃硫酸,搖動混勻,加入1~2粒沸石,組裝好實驗裝置,在85~95 ℃下恒溫加熱反應(yīng)1.5小時;

Ⅱ.待裝置冷卻后,分離出甲醇,然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗,依次用少量水、5% NaHCO3溶液和水洗滌;分離出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體,過濾得到粗酯;

Ⅲ.將粗酯進行蒸餾,收集221~224 ℃的餾分,得水楊酸甲酯9.12 g。

常用物理常數(shù):

名稱

分子量

顏色狀態(tài)

相對密度

(g·cm3)

熔點

(℃)

沸點

(℃)

水楊酸

甲酯

152

無色液體

1.18

-8.6

218~

224

水楊酸

138

白色晶體

1.44

158

210

甲醇

32

無色液體

0.792

-97

64.7

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)儀器A的名稱是________,加入沸石的作用是_____________________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是________________________________________________。

(2)制備水楊酸甲酯時,最合適的加熱方法是____________________________________________。

(3)實驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是___________________________________________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后,分離出甲醇采用的方法是__________________________________________。

(5)實驗中加入無水硫酸鎂的作用是__________________________________________。本實驗的產(chǎn)率為________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是常見原電池裝置,電流表A發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

(1)若兩個電極分別是鋅、銅,電解質(zhì)溶液是稀硫酸,正極的電極反應(yīng)式為_________________;如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液,則正極的電極反應(yīng)式為____________________________。

(2)若電池的總反應(yīng)是2FeCl3Fe3FeCl2,則可以作負極材料的是________,負極反應(yīng)式是____________________________,正極反應(yīng)式是_________________________________。

(3)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸,鎂、鋁兩種金屬作電極,則鎂電極的反應(yīng)式為_________________;若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液,鎂、鋁兩金屬作電極,則鎂是________(選填正極負極”),總反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題,進行了如下探究:

(1)①甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng),設(shè)計并完成了如下圖所示實驗:

X溶液是________,滴入的量一般為________。

②乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗不能充分證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng),乙同學(xué)的理由是________________________________________________________________________。

(2)丙同學(xué)利用保溫瓶式量熱計,測出10 mL 10%氫氧化鈉溶液和不同體積的10%鹽酸混合過程中,溶液的溫度變化,見下表(假設(shè)兩溶液密度相同)。

就此實驗回答:

①鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

②請在下圖中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】喝茶,對很多人來說是人生的一大快樂,茶葉中含有少量的咖啡因?Х纫蚓哂袛U張血管、刺激心腦等作用,在100 ℃時失去結(jié)晶水并開始升華,120 ℃時升華相當(dāng)顯著,178 ℃時升華很快。結(jié)構(gòu)簡式如下:

實驗室可通過下列簡單方法從茶葉中提取咖啡因:

(1)咖啡因的分子式為___________________________________________

(2)步驟1浸泡茶葉所用的溶劑最好為________。

A.水  B.酒精    C.石油醚

(3)步驟1、步驟4所進行的操作或方法分別是________,________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水的硬度過高對工業(yè)生產(chǎn)有嚴(yán)重危害,可降低水的硬度的方法是( )

A.過濾法B.中和法C.離子交換法D.明礬凈化法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是由4個碳原子結(jié)合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)

(1) 寫出有機物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱___________________。

(2) 有機物(a)有一種同分異構(gòu)體,試寫出其結(jié)構(gòu)簡式__________________。

(3) 上述有機物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是________(填代號)。

(4) 任寫一種與(e)互為同系物的有機物的結(jié)構(gòu)簡式____________。

(5) 上述有機物中不能與溴反應(yīng)并使其褪色的有________(填代號)。

(6) (a)(b)(c)(d)四種物質(zhì)中,4個碳原子一定處于同一平面的有________(填代號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成

(1)寫出由乙烯制取A的化學(xué)方程式:______________________________________________________

(2)乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,二者褪色原理相同嗎?________。原因是_____________________________________________________________________。

(3)以乙烯為原料,能否制得乙炔?________。若能,請寫出相關(guān)的化學(xué)方程式:_________________________________________________________________________________

(4)請寫出C的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________________________________。

(5)寫出甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。

(6)以甲苯為例說明有機物基團之間的相互影響:_______________________

(7)寫出C→D的化學(xué)方程式:__________________________________________,其反應(yīng)類型為____________________________________。

(8)C能發(fā)生消去反應(yīng)嗎?________。原因是__________________________________________。

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