人類將在未來幾十年內逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”(包括風能、生物質能、太陽能的轉換)，屆時人們將適應“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”。下列說法不正確的是
A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料
B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應
C．太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能
D．目前研究菠菜蛋白質“發(fā)電”不屬于“太陽能文明”
D

試題分析：A．煤、石油和天然氣都屬于化石燃料，含有碳元素，因此也可稱為碳素燃料。正確。B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟，就可以減少在發(fā)展經(jīng)濟過程中因大量使用化石燃料產生二氧化碳等溫室效應氣體的排放，因此有助于減緩溫室效應。正確。C．太陽能電池通過特殊的材料可將太陽能直接轉化為電能。正確。D．菠菜中的蛋白質是綠色植物菠菜通過光合作用產生的，因此目前研究菠菜蛋白質“發(fā)電”也屬于“太陽能文明”。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化為放熱的化學反應的是                    
A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44．0 kJ·mol－1
B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)
ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1
C．形成化學鍵時共放出862 kJ能量的化學反應
D．能量變化如右圖所示的化學反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是(   )
A．碳與水蒸氣制水煤氣的反應
B．生石灰和水的反應
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應
D．木炭在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程需要吸收熱量的是 （ ）
①水蒸氣冷凝②煅燒石灰石③濃硫酸稀釋④酸堿發(fā)生中和反應⑤生石灰跟水反應生成熟石灰⑥干冰升華⑦液氨汽化⑧水分解為氫氣和氧氣⑨氫原子兩兩結合為氫分子
A．①②⑤⑥⑨B．②③⑥⑨C．①④⑤⑦⑧D．②⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分)氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H2O激光TiO22H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。則太陽光分解海水時，實現(xiàn)了從太陽能轉化為_______能，水分解時，斷裂的化學鍵有________，斷裂該鍵     能量。（填“吸收”或“放出”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（14分）鋅錳廢電池可用于生產硫酸鋅及碳酸錳，其工藝流程分為預處理、硫酸鋅生產線、碳酸錳生產線三部分。其中生產碳酸錳的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）鋅錳廢電池的回收工藝中，從循環(huán)生產角度考慮，上述氫氣的來源可以是________。
（2）原料錳粉粗品的主要成分為MnO2和碳，焙燒時一部分MnO2被還原，另一部
分被碳還原，MnO2被還原為一氧化錳。已知：

寫出C(s)被MnO2(s)氧化為CO(g)的熱化學方程式：________。
（3）50-55時，向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反應的化學方程式為MnSO4＋

（4）已知三種離子沉淀時的pH范圍：Fe3+：2.7~3.7，Mn2+：8.6~10.1，F(xiàn)e2+：7.6~9.6。步驟②中除去的方法是先在酸性條件下加入_________,將Fe2＋氧化為Fe3＋，然后再將pH調至_______，使Fe3＋沉淀完全。
（5）產品MnCO3溶于硫酸得硫酸錳溶液，電解該溶液可得二氧化錳，寫出陽極的電極反應式：_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）硫化物在自然界中的部分循環(huán)關系如下。

（1）H2S在空氣中可以燃燒。
已知： 2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(g)  ΔH= －442.38 kJ/mol    ①
S(s) + O2(g)  SO2(g)             ΔH=－297.04 kJ/mol    ②
H2S(g)與O2(g)反應產生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是     。
（2）SO2是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其過程如下。
① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32—，其電離方程式是     。
② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化為SO42—。海水的pH會     （填“升高” 、“不變”或“降低”）。
③ 為調整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO3—參與反應，其反應的離子方程式是     。
④ 在上述反應的同時需要大量鼓入空氣，其原因是     。
（3）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS），用化學用語表示由ZnS轉變?yōu)镃uS的過程：     。
（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以構成原電池，其負極反應式是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（2014屆江西省景德鎮(zhèn)市高三第一次模擬考試卷理綜化學試卷）
某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含離子的化學組分及其濃度如下表：
離子
H+
K+
Na+
NH4+
SO42－
NO3－
Cl－
濃度/mol·L－1
未測定
4×10－6
6×10－6
2×10－5
4×10－5
3×10－5
2×10－5
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=         。
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=－241.8kJ·mol－1
C（s）+1/2O2（g）="CO" （g）       △H=－110.5kJ·mol－1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：             　　                 。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是           。
A．Ca(OH) 2   B．Na2CO3  C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉化
① 若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化學反應式為N2 (g)+O2(g)2NO(g) △H0
1300℃時將1mol空氣放在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10－4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K=               。
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，其原因是           。
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NOx的污染，其化學反應方程式為        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                    。
③ 汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知該反應的△H0，判斷該設想能否實現(xiàn)并簡述其依據(jù)：                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表為一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)
化學鍵
Si－Si
O=O
Si－O
鍵能/kJ·mol－1
a
b
c
 
寫出硅高溫燃燒的熱化學方程式          。
Ⅱ．利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。寫出下列電解池中總反應的離子方程式：

電解池A                                 。
電解池B                                 。
（2）若電解池A中生成3．36 L H2（標準狀況），計算電解池B中生成Fe2+的物質的量為     mol。
Ⅲ．在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g） 2NH3(g)；△H＜0，反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。

請據(jù)此回答下列問題：
（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的量仍與上述平衡時完全相同。
①a＝1，c＝2，則b＝      。在此情況下，反應起始時將向      反應方向（填“正”或“逆”）進行。
②若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的取值范圍是               。
（2）在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6．5體積，則可采取的措施是            ，原因是                             。

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