Question

17．含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質的量是0.6mol．0.3mol NH₃分子中所含氫原子數(shù)與2.709×10²³個H₂O分子中所含氫原子數(shù)相等．如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（設N_A為阿伏加德羅常數(shù)）$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．

Answer 1

分析 由化學式可知，Al³⁺、SO₄^2-的物質的量之比為2：3，據(jù)此計算；根據(jù)氨氣中含有氫原子物質的量計算水的物質的量，根據(jù)N=nN_A計算水分子數(shù)目；
根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算ag氣體的物質的量，質量之比等于其物質的量之比，據(jù)此計算cg該氣體的物質的量，根據(jù)V=n×Vm來計算體積．

解答 解：由化學式可知，Al³⁺、SO₄^2-的物質的量之比為2：3，0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質的量是：0.4mol×$\frac{3}{2}$=0.6mol；
與0.3molNH₃分子中所含氫原子數(shù)相等的水分子物質的量=$\frac{0.3mol×3}{2}$=0.45mol，故水分子數(shù)目=0.45mol×6.02×10²³mol^-1=2.709×10²³，
a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克氣體含有的分子數(shù)為$\frac{cb}{a}$，c克該氣體的物質的量為$\frac{\frac{bc}{a}}{{N}_{A}}$=$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol，在標準狀況下Vm=22.4L/mol，則cg該氣體的體積為$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol×22.4L/mol=$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L，
故答案為：0.6mol；2.709×10²³；$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$．

點評 本題考查物質的量的計算，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意對公式的理解與靈活應用，難度不大．