Question

【題目】綜合題。
（1）氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是

A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D.CH4+2O2CO2+2H2O
（2）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應：
2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
①其中還原劑 ， 還原產(chǎn)物是 ．
②若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為 ， 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ．

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）HBr；MnBr2；0.5mol；0.5mol
【解析】解：（1）A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl屬于置換反應，不符合，故A不選；B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑屬于分解反應，不符合，故B不選；
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3屬于化合反應，不符合，故C不選；
D．CH4+2O2CO2+2H2O不屬于化合反應，不屬于分解反應，不是置換反應，屬于氧化還原反應，符合，故D選；
故選D；（2）①反應2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素化合價升高1價，Mn元素化合價降低5價，反應中轉(zhuǎn)移10個電子，反應中KMnO4為氧化劑，MnBr2為還原產(chǎn)物，HBr為還原劑，Br2為氧化產(chǎn)物，所以答案是：HBr；MnBr2；
②若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑，即發(fā)生化合價變化的HBr的物質(zhì)的量為0.5mol；轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol，所以答案是：0.5mol；0.5mol．