【題目】下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合只有（ ）

序號(hào)

X

Y

Z

W

①

CuO

Cu（OH）2

CuSO4

Cu

②

NaCl

NaHCO3

Na2CO3

NaOH

③

Cl2

Ca（ClO）2

HClO

HCl

④

SO2

H2SO3

Na2SO3

NaHSO3


A.①②③
B.①③④
C.②③④
D.①②④

【答案】C
【解析】解：①CuO與水不反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②飽和NaCl溶液與二氧化碳、氨氣反應(yīng)可生成NaHCO3 ， 為侯氏制堿法的反應(yīng)原理，NaHCO3分解生成Na2CO3 ， Na2CO3與氫氧化鈣反應(yīng)生成NaOH，NaOH與鹽酸反應(yīng)可生成NaCl，故②正確；
③氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成Ca（ClO）2 ， Ca（ClO）2與酸反應(yīng)生成HClO，HClO不穩(wěn)定，見光分解可生成HCl，HCl被氧化可生成氯氣，故③正確；
④二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與酸反應(yīng)可生成NaHSO3、二氧化硫，故④正確．
故選C．
①CuO與水不反應(yīng)；
②NaCl溶液與二氧化碳、氨氣反應(yīng)可生成NaHCO3 ， NaHCO3分解生成Na2CO3 ， Na2CO3與氫氧化鈣反應(yīng)生成NaOH，NaOH與鹽酸反應(yīng)可生成NaCl；
③氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成Ca（ClO）2 ， Ca（ClO）2與酸反應(yīng)生成HClO，HClO分解可生成HCl，HCl被氧化可生成氯氣；
④二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與酸反應(yīng)可生成NaHSO3、二氧化硫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A B C D．
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D為強(qiáng)酸．①則A、D分別為A： ， D： ． （填寫化學(xué)式，下同）
②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)B物質(zhì)的方法 ．
③寫出D的濃溶液和Cu在加熱條件的化學(xué)方程式 ．
（2）若A金屬，D為強(qiáng)堿，則①C的化學(xué)式為 ， 等物質(zhì)的量的B和C中所含離子的物質(zhì)的量（填寫相等或不相等）．
②在C→D的化學(xué)反應(yīng)中，還原劑是 ， 1摩爾C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）pH相同的下列溶液中：①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4，c(NH4+)相對(duì)大小為（用序號(hào)回答）_______________。

（2）25℃時(shí)，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液呈中性。用含a的代數(shù)式表示一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中為了妥善保存硫酸亞鐵溶液常加入少量的

A. 鎂粉B. 鋅粉C. 鐵片D. 銅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是（ ）
A.加入苯酚顯紫色的溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO
B.加入金屬鋁能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO、CH3COO﹣
C.使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液：Cu2+、Ba2+、S2﹣、I﹣
D.加入金屬鐵能放出大量H2的溶液：Na+、Al3+、ClO﹣、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室利用固體與固體反應(yīng)制取氨氣的化學(xué)方程式是 ．
（2）①上圖是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是 ． ②氨氣使燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用方程式表示） ．
（3）在上圖的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是
A.HCl和H2O
B.NH3和H2O
C.NH3和苯
D.CO2和燒堿溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）將CO、O22種氣體分別盛放在2個(gè)容器中，并保持2個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，這2種氣體對(duì)容器壁所施壓強(qiáng)的大小關(guān)系是 ．
（2）同溫、同壓下某瓶充滿O2時(shí)重116克，充滿CO2重122克，充滿某氣體時(shí)重114克．則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為 ．
（3）A物質(zhì)按下式分解：2A=B↑+2C↑+2D↑，測(cè)得生成的混合氣體在相同條件下的密度是H2密度的m倍，則A的摩爾質(zhì)量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。

（1）從開始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為__________。

（2）x=_________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為________________。

（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。

（4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______（填字母）。

A．壓強(qiáng)不再變化 B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下
（1）步驟①中Cu2（OH）2CO3 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）在步驟③發(fā)生的反應(yīng)中，1mol MnO2轉(zhuǎn)移2mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）該小組為測(cè)定黃銨鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：a．稱取4.800g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
b．量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500molL﹣1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點(diǎn)．
b．量取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒得紅色粉末0.600g．
c．另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥得沉淀1.165g．
①用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時(shí)，滴定到終點(diǎn)的顏色變化為 △ ．
②通過(guò)計(jì)算確定黃銨鐵礬的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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