【題目】某學習小組欲制取氨氣并探究其性質．請回答：
（1）實驗室利用固體與固體反應制取氨氣的化學方程式是 ．
（2）①上圖是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是 ． ②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用方程式表示） ．
（3）在上圖的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是
A.HCl和H2O
B.NH3和H2O
C.NH3和苯
D.CO2和燒堿溶液．

【答案】
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K；NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣
（3）C
【解析】解：（1）氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、氨氣和水，化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）①NH3極易溶解于水，打開止水夾擠出膠頭滴管中的水，然后打開止水夾K，由于氨氣迅速溶解導致燒瓶內氣體壓強迅速減小，導致溶液進入燒瓶產生噴泉現(xiàn)象，故答案為：輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K；②氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨部分電離產生氫氧根離子和氨根離子，溶液顯堿性，化學方程式：NH3+H2ONH3H2ONH4++OH﹣故答案為：NH3+H2ONH3H2ONH4++OH﹣；（3）A．氯化氫易溶于水，擠壓膠頭滴管，氣體溶于水，體積減少，外壓大于內壓，形成噴泉，故A不選； B．氨氣極易溶于水，則擠壓膠頭滴管，氣體減少，外壓大于內壓，形成噴泉，故B不選； C．NH3和苯不反應，也不溶于水，不能形成壓強差，不能形成噴泉，故C選； D．擠壓膠頭滴管，CO2和NaOH溶液，氣體減少，外壓大于內壓，形成噴泉，故D不選；故選：C． （1）氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、氨氣和水；（2）①氨氣是極易溶于水的氣體，使燒瓶內產生壓強差導致溶液進入燒瓶；②氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨部分電離產生氫氧根離子和氨根離子，溶液顯堿性；（3）在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若擠壓膠頭滴管，形成噴泉，則氣體極易溶于水、或氣體極易與溶液反應，以此來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物分子中能引進鹵素原子的反應是(　　)
A.消去反應
B.酯化反應
C.水解反應
D.取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84gcm﹣3的濃H2SO4來配制500mL0.25mol/L的稀H2SO4 ． 可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有（填代號）．
（2）經計算，需濃H2SO4的體積為 ． 現(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是（填代號）．
（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉移到mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒 ． 轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm處．改用加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面正好與刻度線相切．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：能引起誤差偏高的有（填代號）．①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有漂白作用的物質有(1)氯氣 (2)二氧化硫 (3)活性炭 (4)過氧化鈉，其漂白原理相同的是

A. (1)(3)B. (2)(3)C. (1)(4)D. (2)(4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，滿足表中圖示物質在通常條件下一步轉化關系的組合只有（ ）

序號

X

Y

Z

W

①

CuO

Cu（OH）2

CuSO4

Cu

②

NaCl

NaHCO3

Na2CO3

NaOH

③

Cl2

Ca（ClO）2

HClO

HCl

④

SO2

H2SO3

Na2SO3

NaHSO3


A.①②③
B.①③④
C.②③④
D.①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三種溶液。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度最大的是________________（填序號）。

（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH最小的是____________（填序號）。

（3）將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c(H＋)由大到小的順序為_________。（填序號）

（4）體積和物質的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為_____________；此時所得到的三種溶液的pH大小關系為_______________（填序號）。

（5）若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1，則該溶液的pH約為__________。

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【題目】下列說法中錯誤的是

A. 自然界中硫是一種淡黃色難溶于水的固體

B. 硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里

C. 硫與金屬反應,生成金屬的低價態(tài)化合物

D. 硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，純氧中的燃燒產物是三氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X，Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X，Y都是惰性電極，a是NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①Y電極上的電極反應式為 ． 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：
檢驗Y電極產物的方法是：
②電解總反應離子方程式為 ．
（2）若X和Y仍均為惰性電極，a為CuSO 4 溶液，則電解時的化學反應方程式為
． 通過一段時間后，向所得溶液中加入16g CuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為 ．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是
②Y電極的電極反應式是（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）
③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、已知：常溫下,A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b。

（1）若A為醋酸，且a＝4，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol/ L。

（2）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b＝14，兩者等體積混合后溶液顯酸性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解， 該離子為______________（填離子符號）；

混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關系一定正確的是___________（填序號）。

①c(MOH)>c(M+)>(R-)>c(H+)>c(OH-)

②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

③c(R-)>c(M+)>c(H+) >c(OH-)

④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

⑤c(M+)+ c(H+)=c(R-)+c(OH-)

Ⅱ．難溶電解質的溶解平衡屬于化學平衡的一種。

（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA-H+＋A2-。常溫下CaA的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq) ΔH>0，則該飽和溶液呈_______性（填“酸”、“堿”或“中”），將溶液放入冰水浴中，則CaA的Ksp將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。為使廢水能達標排放，做如下處理：先加入FeSO4·7H2O與Cr2O72-反應生成Cr3+、Fe3+，然后調節(jié)pH，使之生成Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L該廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr3+，則理論上需要加入_________g FeSO4·7H2O。若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10-13 mol·L-1，則殘留的Cr3+的濃度為_________mol·L-1（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10-31）。

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