Question

【題目】如圖所示裝置，燒杯中盛有200mL1 mol/L的CuSO4溶液。

(1)正極材料為______，電池工作時(shí)SO42-向______移動（填Zn或Cu）。

(2)正極電極反應(yīng)式為_______。

(3)若初始時(shí)Zn片與Cu片質(zhì)量相等，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得兩極質(zhì)量差為12.9g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________（忽略溶液體積的變化）。

Answer 1

【答案】Cu Zn Cu2++2e-=Cu 0.2mol c(ZnSO4)=0.5 mol/L，c(CuSO4)=0.5 mol/L

【解析】

(1)該裝置是原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu結(jié)合同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則判斷陰離子移動方向；

(2)在正極上溶液中的Cu2+獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；

(3)負(fù)極上鋅逐漸溶解、正極上析出Cu，所以兩極質(zhì)量差等于溶解鋅的質(zhì)量和析出銅的質(zhì)量之和，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)原子守恒計(jì)算硫酸鋅、硫酸銅濃度。

(1)該裝置是原電池，由于金屬活動性Zn>Cu，所以Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極。負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，所以負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、SO42-帶負(fù)電荷，會向正電荷較多的負(fù)極區(qū)Zn電極方向移動；

(2)正極Cu上溶液中銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu，所以正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；

(3)負(fù)極上鋅逐漸溶解、正極上析出Cu，所以兩極質(zhì)量差等于溶解鋅的質(zhì)量和析出銅的質(zhì)量之和，設(shè)溶解鋅的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知：正極上析出Cu的物質(zhì)的量也是xmol，則兩個電極的質(zhì)量差(65+64)g/mol×xmol=12.9g，解得x=0.1mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol；溶解鋅的物質(zhì)的量為0.1mol、析出Cu的物質(zhì)的量為0.1mol，則溶液中還剩余硫酸銅的物質(zhì)的量為0.2L×1mol/L-0.1mol=0.1mol，根據(jù)原子守恒知，溶液中c(ZnSO4)==0.5 mol/L，c(CuSO4)=0.5 mol/L。