【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（ ）

A.Al在空氣中表面生成致密的氧化膜B.MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2

C.氫氟酸能用玻璃瓶存放D.室溫下Na與空氣中O2制取Na2O2

【答案】A

【解析】

A、新切開的鋁表面會迅速被空氣氧化生成致密的氧化膜，防止鋁進(jìn)一步被氧化，A正確；

B、MnO2和濃鹽酸共熱制Cl2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就會停止，故MnO2和稀鹽酸不反應(yīng)，B錯誤；

C、氫氟酸會和玻璃中的SiO2反應(yīng)而腐蝕玻璃，故氫氟酸不能用玻璃瓶存放，C錯誤；

D、Na在常溫下和空氣反應(yīng)生成Na2O，在加熱條件下生成Na2O2，D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，能大量共存的是

A.Fe3+、Na+、OH-、Cl-B.Ag+、K+、Cl-、NO3-

C.CO32-、H+、Ca2+、Cl-D.Na+、Cl-、OH-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填寫：

（1）的名稱（系統(tǒng)命名法）是________________________

（2）4—甲基—2—戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________

（3）相對分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________

（4）合成高聚物其單體的結(jié)構(gòu)簡式是______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，燒杯中盛有200mL1 mol/L的CuSO4溶液。

(1)正極材料為______，電池工作時SO42-向______移動（填Zn或Cu）。

(2)正極電極反應(yīng)式為_______。

(3)若初始時Zn片與Cu片質(zhì)量相等，實(shí)驗結(jié)束后，稱得兩極質(zhì)量差為12.9g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________（忽略溶液體積的變化）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純（過濾操作已略去）。下列說法不正確的是

A. 起始濾液常溫下pH﹥7 B. 試劑Ⅰ為BaCl2溶液

C. 上圖過程必須經(jīng)2次過濾 D. 步驟③目的是除去CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.電解熔融氯化鋁可制取金屬鋁

B.CO高溫條件下還原氧化鐵可制鐵

C.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英砂

D.用SiO2和C高溫條件下制粗硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列幾種說法中正確的是（ ）

A.摩爾是化學(xué)上常用的一個物理量

B.某物質(zhì)含有6.02×1023個微粒，含有這個數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1mol

C.1摩爾氫氣分子可以表示為1molH2

D.硫酸的摩爾質(zhì)量為98g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。幾種實(shí)例如下表所示。

（1）亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸______________________，亞砷酸________________________。

（2）亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：

亞磷酸：______________________________________，

亞砷酸：_______________________________________。

（3）在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，寫出化學(xué)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在CH3COOHH++CH3COO-的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ）

A.升高溫度B.通入氯化氫C.CH3COONaD.加入NaOH

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