【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+ +OH + HCO3 = CaCO3↓+ H2O

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：SO2+H2O+Ba2+ = BaSO3↓+ 2H+

C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO32

【答案】A

【解析】

A選項(xiàng)，將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合，少的定為1mol，1mol Ca(OH)2電離出2mol氫氧根和1mol鈣離子，2mol氫氧根消耗2mol碳酸氫根反應(yīng)生成2mol碳酸根，和2mol鈣離子反應(yīng)生成2mol碳酸鈣，因此Ca2+ +OH + HCO3 = CaCO3↓+ H2O，故A正確；

B選項(xiàng)，向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，二氧化硫被硝酸根氧化生成硫酸鋇，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，醋酸是弱酸，不能拆，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，往苯酚鈉溶液中通入少量CO2只能生成碳酸氫根，＋CO2＋H2O2＋HCO3，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：，一種工業(yè)合成氨，進(jìn)而合成尿素的簡(jiǎn)易流程圖如下：

(1)步驟II中制氫氣原理如下：

恒容容器中，對(duì)于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是______．

升高溫度充入He加入催化劑降低壓強(qiáng)

(2)天然氣中的雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為，一定條件下向溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

(3)和在高溫、高壓、催化劑條件下可合成，反應(yīng)的化學(xué)方程式______以、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：______．

(4)已知，若合成尿素的流程中轉(zhuǎn)化率為時(shí)，100噸甲烷為原料能夠合成______噸尿素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是國(guó)際上公認(rèn)的安全、無(wú)毒的綠色消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點(diǎn)為－59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，極易溶于水，不與水反應(yīng)。若溫度過(guò)高，二氧化氯的水溶液可能會(huì)發(fā)生爆炸。某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如下圖所示裝置制取并收集ClO2(加熱和夾持裝置均省略)。

（1）在圓底燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，在60~80℃之間反應(yīng)生成ClO2、CO2和一種硫酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）裝置A中使用溫度計(jì)的目的是____。反應(yīng)開始后，可以觀察到圓底燒瓶?jī)?nèi)的現(xiàn)象是_____。

（3）裝置B的作用是________。

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置D中的溶液里除生成Na2CO3外，還生成物質(zhì)的量之比為1︰1的另外兩種鹽，一種為NaClO3，另一種為_______。

（5）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：量取ClO2溶液20mL，稀釋成100mL試樣，量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑X，用 cmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

已知：2ClO2+8H++10I－==5I2+2C1－+4H2O 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

請(qǐng)回答：

①配制100mL步驟3中所需的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_______。(填儀器名稱)

②步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______。

③原ClO2溶液的濃度為_______g·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷是一種中等活潑金屬，化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)，其中CoC12易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制�。–H3COO）2Co（乙酸鈷）并驗(yàn)證其分解產(chǎn)物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）甲同學(xué)用Co2O3與鹽酸反應(yīng)制備CoC124H2O，其實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，還需經(jīng)過(guò)的操作有蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥等。

（2）乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoC124H2O在醋酸氛圍中制得無(wú)水（CH3COO）2Co，并利用下列裝置檢驗(yàn)（CH3COO）2Co在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。

①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是裝置______（填“E”或“F”）。

②裝置G的作用是______；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍(lán)色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結(jié)論是______。

③通氮?dú)獾淖饔檬?/span>______。

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是______。

⑤若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空氣中的成分不參與反應(yīng)），則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.碘化亞鐵中通入過(guò)量氯氣：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－

B.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C.1molL﹣1的NaAlO2溶液和2.5molL﹣1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2﹣+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

D.用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶中加入過(guò)量乙醇、濃硫酸和4.5g冰醋酸，再加入2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱圓底燒瓶，回流50分鐘。待反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，依次用水、飽和Na2CO3溶液和水洗滌，分液后的產(chǎn)物加入少量無(wú)水硫酸鎂固體，靜置片刻，過(guò)濾除去硫酸鎂固體。最后進(jìn)行蒸餾，收集77~78℃餾分，得到乙酸乙酯產(chǎn)品5.28g。

(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃)

(1)儀器A的名稱是________

(2)在燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的先后順序是_______

(3)在洗滌操作中，Na2CO3溶液洗滌的主要目的是_______

(4)本實(shí)驗(yàn)中，乙酸乙酯產(chǎn)品的產(chǎn)率為_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A.顯酸性的溶液是酸溶液，顯堿性的溶液是堿溶液

B.鹽促進(jìn)水的電離，酸堿抑制水的電離

C.常溫下，某溶液中水電離出的H+濃度為1×10-9 mol/L，該溶液不一定是堿溶液

D.中性溶液即pH＝7的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國(guó)主要以貧菱錳礦(有效成分為MnCO3)為原料，通過(guò)熱解法進(jìn)行生產(chǎn)。

(1)碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進(jìn)行：

i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1=+a kJmol1

ii．2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2=+b kJmol1

①反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______；

②焙燒MnCO3制取MnO2的熱化學(xué)方程式是_________；

(2)焙燒(裝置如圖1)時(shí)持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是_______；

(3)在其他條件不變時(shí)，某科研團(tuán)隊(duì)對(duì)影響轉(zhuǎn)化率的生產(chǎn)條件進(jìn)行了研究，結(jié)果如圖2、圖3所示。

①常壓下，要提高MnCO3的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的生產(chǎn)條件是____________焙燒68h。

②圖3中，焙燒8h時(shí)，MnCO3的轉(zhuǎn)化率：干空氣<濕空氣，原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究某固體化合物X(含三種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)，其中氣體C能使帶火星的木條復(fù)燃。

請(qǐng)回答：

(1)白色沉淀D是_______。

(2)固體A中物質(zhì)生成B和C的化學(xué)方程式為__________________。

(3)X的化學(xué)式是_________。

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