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【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的是( )

A.PCl5B.CH4C.BF3D.CS2

【答案】D

【解析】

A.PCl5分子中磷原子最外層有10個電子，故A錯誤；

B.CH4分子中，氫原子最外層有2個電子，故B錯誤；

C.BF3分子中B原子最外層有6個電子，故C錯誤；

D.CS2分子中，一個碳原子和兩個硫原子之間分別形成兩個共用電子對，都形成8電子穩(wěn)定結構，故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）寫出元素符號：⑨________(填化學式,下同)

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________。

（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是________，呈兩性的氫氧化物是________。

（4）寫出③和⑧形成的化合物的電子式__________________。

（5）寫出④和⑧所構成的化合物的化學鍵類型__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“一帶一路”為中國化工企業(yè)開辟了新的國際市場，而能源、資源整合及環(huán)境治理是保駕護航的基礎。

Ⅰ.在能源領域，科學家提出“綠色自由“”構想: 把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示:

（1）在合成塔中，若有4400gCO2與足量H2完企反應，生成氣態(tài)的H2O和氣態(tài)甲醇，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式__________。

（2）一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應Ⅰ、反應Ⅱ與反應Ⅲ,相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示:

①催化劑效果最佳的反應是__________(填“反應I”，“反應II”，“反應III”)。

②b點v (正)______ v (逆)(填 “>”， “<”， “=”)。

③c點時該反應的平衡常數K =_________。（寫單位）

Ⅱ.環(huán)境治理中，安裝汽車尾氣催化轉化器的反應是:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)ΔH<0

（3）溫度升高K值_______（填“增大”或“減小”）

（4）若反應在恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是____________。

（5）下列所示裝置可以在吸收SO2的同時，用陰極排出的溶液吸收NO2，(電極均為惰性電極)

a極為______極（填“陰”、“陽”)，b極的電極反應式為_________，結合電極反應式簡述該裝置能吸收SO2的原理：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行實驗，正確的是

A. 用圖①裝置制取并收集氨氣

B. 用圖②裝置制取和收集純凈的Cl2

C. 用圖③裝置可以看到試管內液體變?yōu)榧t色，滴加KCl溶液后顏色加深

D. 用圖④裝置制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為________________；

（2）從開始至2min，B的平均反應速率為_______________；平衡時，C的濃度為_____________ ,A的轉化率為________________；

（3）反應達平衡時體系的壓強是開始時的________________倍；

（4）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號）________________；

A．A、B、C的物質的量之比為3：1：3

B．相同時間內消耗3molA，同時生成3molC

C．相同時間內消耗3n molA，同時消耗n mol的B

D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

E．B的體積分數不再發(fā)生變化

（5）在某一時刻采取下列措施能使該反應速率減小的是______________。

A.加催化劑 B.降低溫度

C.體積不變，充入A D.體積不變，從容器中分離出A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空
（1）寫出CH3CH=CH2的鍵線式
（2）乙炔的空間構型是
（3）主鏈有4個碳原子且分子式為C4H10的物質的結構簡式是
（4）用系統(tǒng)命名法命名下列有機物： ①CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3
②CH3CH（CH3）CH2OH
（5）高聚物 的單體是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是

A. 0.1 mol BaCl2中所含離子總數為0.3 NA

B. 25℃時，0.1mol/L的HCl溶液中含有H＋的數目為0.1 NA

C. 標準狀況下，17 g H2O2中所含分子總數為0.5 NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時，吸收SO2的體積在標準狀況下約為0.224 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　　）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（含有質量分數為8%的TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質碲的一種工藝流程如下：（已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿）

下列有關說法不正確的是

A. 將陽極泥研磨、反應適當加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率

B. “沉碲”時為使碲元素沉淀充分，應加入過量的硫酸

C. “堿浸”時發(fā)生主要反應的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O

D. 若提取過程碲元素的回收率為90%，則處理IKg這種陽極泥最少需通入標準狀況下SO220.16L

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