【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A. 0.1 mol BaCl2中所含離子總數(shù)為0.3 NA
B. 25℃時,0.1mol/L的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1 NA
C. 標準狀況下,17 g H2O2中所含分子總數(shù)為0.5 NA
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時,吸收SO2的體積在標準狀況下約為0.224 L
【答案】B
【解析】A.BaCl2為強電解質(zhì),1 mol BaCl2溶液中含有離子總數(shù)為3NA;B.溶液的體積未知,無法求出H+的數(shù)目;C.根據(jù)n=m/M進行計算;D.根據(jù)V=m×Vm/M進行計算。
0.1 molBaCl2中含有0.1mol Ba2+和0.2molCl-,所含離子總數(shù)約為0.3NA,A正確;沒有給定溶液的體積,無法求出0.1mol/L的HCl溶液中含有H+的數(shù)目,B錯誤;17gH2O2的物質(zhì)的量為=0.5mol,所含分子的物質(zhì)的量為0.5NA,C正確;2.33gBaSO4的物質(zhì)的量為=0.01mol,根據(jù)方程式可知,吸收SO20.01mol,在標準狀況下的體積為0.01mol×22.4L/mol =0.224L,D正確;答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A,發(fā)生以下化學反應:2A(g)═B(g)+C(g);△H=﹣48.25kJmol﹣1反應過程中B、A的濃度比與時間t有如圖所示關系,若測得第15min時c(B)=1.6molL﹣1 , 下列結論正確的是( )
A.該溫度下此反應的平衡常數(shù)為3.2
B.A的初始物質(zhì)的量為4 mol
C.反應到達平衡時,放出的熱量是193kJ
D.反應達平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為80%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法正確的是
A. “雷電作用”中發(fā)生的反應是:
B. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮
C. 氮元素均被還原
D. 過程①必須有O2參與
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在恒溫時,一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應:2NO2(g)N2O4(g) 達到平衡時,再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g),重新達到平衡后,與第一次平衡時相比,NO2的體積分數(shù)( )
A.不變
B.增大
C.減小
D.無法判斷
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有機物分離提純方法正確的是
A.除去乙醇中的水:加入少量金屬鈉B.除去苯中的溴苯:采用分液法
C.除去乙烯中的甲烷:通入氫氧化鈉溶液D.提純苯甲酸:利用重結晶法
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,下列各項對示意圖的解釋與圖象相符的是( 。
A.①壓強對反應的影響(p2>p1)
B.②溫度對反應的影響
C.③平衡體系增加N2對反應的影響
D.④催化劑對反應的影響
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】針對下面10種元素,完成以下各小題.
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | C | N | O | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
(1)地殼中含量最多的元素是(填名稱).
(2)最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是(填化學式).
(3)Al的原子結構示意圖為 .
(4)S和Cl相比,元素非金屬性較強的是 .
(5)可用來制造光導纖維的物質(zhì)是 , 晶體硅的主要用途是(寫出一種).
(6)工業(yè)上以N2和H2為原料,在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3 , 請寫出反應的化學方程式: .
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