6．液態(tài)二硫化碳（CS2）能在氧氣中完全燃燒生成SO2和CO2，今用0.3g CS2和500mL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積是（　�。�
A．112mLB．224mLC．336mLD．500mL

分析 二硫化碳（CS2）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CS2+3O2=CO2+2SO2；依據(jù)反應(yīng)前后氣體體積的變化計(jì)算判斷．

解答 解：二硫化碳（CS2）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CS2+3O2=CO2+2SO2；二硫化碳（CS2）是液體，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以反應(yīng)后的氣體體積為500mL；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，主要考查了反應(yīng)前后的氣體體積變化特征，不需計(jì)算根據(jù)反應(yīng)特征直接判斷，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．測(cè)定水體中化學(xué)需氧量的方法之一是用重鉻酸鉀滴定法．
Ⅰ．反應(yīng)原理如下：
重鉻酸鉀作氧化劑時(shí)與有機(jī)物（用碳代替）的反應(yīng)為2Cr2O72-+16H++3C═4Cr3++8H2O+3CO2↑；
過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈為指示劑，用硫酸亞鐵銨溶液回滴：Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
滴定過程中氯離子會(huì)干擾反應(yīng)：Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；在滴定過程中需加入HgSO4以排除Cl-的干擾，發(fā)生的反應(yīng)為Hg2++4Cl-═[HgCl4]2-．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取20.00mL水樣于500mL的磨口錐形瓶中．
②加入約含0.4g硫酸汞的溶液，再加入0.025mol•L-1的重鉻酸鉀溶液10.00mL．
③加入40.00mL硫酸，搖勻，加4～5粒碎瓷片，接直形冷凝管回流煮沸10min．
④待裝置稍冷后，用蒸餾水沖洗冷凝管等器壁，再加蒸餾水100mL左右進(jìn)行稀釋，冷卻至室溫，加入試亞鐵靈指示劑2～3滴，用0.01mol•L-1的（NH4）2 Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液為紅棕色．消耗（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL．
（1）量取10.00mL重鉻酸鉀溶液需使用的儀器是酸式滴定管；碎瓷片的作用是防止瀑沸
（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算試樣的COD（用每升水樣相當(dāng)于消耗多少毫克O2 表示，單位：mg•L-1）（寫出計(jì)算過程）．
（3）若其他操作均正確，下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的COD偏大的是ab
a．步驟②未加入HgSO4
b．步驟④未洗滌冷凝管等器壁
c．盛（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定過程中消失
d．讀取（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后仰視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．電解原理在化學(xué)工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用．圖中電解池a為電解液，X和Y是兩塊電極板．則：
（1）若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色．
（2）若X、Y分別為石墨和鐵，A仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象為白色固體迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．物質(zhì)M在水中發(fā)生如下電離：M=X2++2Y-，則下列判斷正確的是（　�。�
A．M一定不是酸B．X2+一定是金屬離子
C．Y-是OH-D．M是一定屬于鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，體積比為11：16
B．22.4LCH4的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和氧氣的混合物所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．通過物質(zhì)分類，可以建立物質(zhì)間的從屬關(guān)系，分析物質(zhì)間的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系，尋找各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以鈣為例，用化學(xué)方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及反應(yīng)類型．

①2Ca+O2=2CaO，化合反應(yīng)
②CaO+H2O═Ca（OH）2，化合反應(yīng)
③CaO+CO2=CaCO3，化合反應(yīng)
④Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，復(fù)分解反應(yīng)
⑤Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2，復(fù)分解反應(yīng)
⑥CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硫和氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn)�，采用合適的措施消除其污染是保護(hù)環(huán)境的重要舉措．
（1）研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸尾氣中的NO污染．NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1﹕3、3﹕1、4﹕1時(shí)，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示：
①用化學(xué)反應(yīng)方程式表示NH3消除NO的反應(yīng)原理4NH3+6NO=5N2+6H2O（不用注明反應(yīng)條件）．
②曲線b 對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是3：1．
③曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為1.5×10-4 mg/（m3•s）．
（2）NO、NO2混合氣體能被NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，若吸收的溶液中NO2-的濃度為ag•L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2243.5aL．（用含a的代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）
（3）SO2被少許NaOH溶液吸收生成能使pH試紙變紅的NaHSO3溶液，工業(yè)上可電解NaHSO3得到重要化工產(chǎn)品Na2S2O4．
①NaHSO3溶液中離子濃度大小為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
②寫出生成S2O42-的電極反應(yīng)式2H++2 HSO3-+2e-=S2O42-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組混合物中，不論兩種物質(zhì)以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，經(jīng)過完全燃燒后，產(chǎn)生的CO2質(zhì)量不變的是（　�。�
A．乙炔和甲苯B．丙烯和丙烷C．乙醇和丙酸D．甲醛與葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知草酸晶體（H2C2O4•xH2O）的熔點(diǎn)為101℃，分解溫度為189.5℃，升華溫度為157℃，受熱分解產(chǎn)生CO2、CO、H2O，草酸鈣不溶于水．請(qǐng)用下列儀器對(duì)草酸晶體的分解產(chǎn)物進(jìn)行分析：

（1）寫出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式：H2C2O4•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+（x+1）H2O
（2）按正確順序連接好各儀器：（填儀器接口字母編號(hào)）
（i）→（　�。ā　。ā　。ā　。ā　。ā　。ā　。ā　。�
（3）A裝置的作用是冷凝草酸蒸氣，避免進(jìn)入C中生成草酸鈣沉淀，干擾對(duì)CO2的檢驗(yàn)，B裝置中的試劑為無水CuSO4
（4）如何驗(yàn)證產(chǎn)物中有CO生成？在g處點(diǎn)燃?xì)怏w，并在上方罩一個(gè)內(nèi)涂有澄清石灰水的小燒杯，若火焰呈淡藍(lán)色且石灰水變渾濁，則有CO產(chǎn)生
（5）某學(xué)生利用上述儀器進(jìn)行x值的測(cè)定，取一定量的草酸晶體充分加熱，測(cè)得裝置A增重4.5g，B增重4.5g，C增重2.2g，則x=4．

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同步練習(xí)冊(cè)答案