【題目】工業(yè)上用鋁土礦主要成分為Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示:

對上述流程中的判斷正確的是

①試劑X為稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物

②反應(yīng) II 中生成AlOH3的反應(yīng)為:CO2+AlO2-+2H2O═AlOH3↓+HCO3-

③結(jié)合質(zhì)子H+ 的能力由弱到強(qiáng)的順序是OH->AlO2->CO32-

④Al2O3熔點很高,工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

A. ①② B②③ C①④ D③④

【答案】B

【解析】

試題分析:Al2O3、Fe2O3和硫酸反應(yīng),SiO2和硫酸不反應(yīng),要將氧化鋁和其他兩種分離出來,應(yīng)該選擇氫氧化鈉,將氧化鋁溶解為偏鋁酸鈉,則固體難溶物是氧化鐵和二氧化硅,即試劑X為氫氧化鈉,沉淀中含有二氧化硅和氧化鐵,錯誤;鋁土礦主要成分為Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)中加入過量的氫氧化鈉以后會生成偏鋁酸鈉溶液,偏鋁酸鹽中通二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀,即CO2+AlO2-+2H2O═AlOH3↓+HCO3-,正確;結(jié)合質(zhì)子的能力就是指堿性,結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng),相應(yīng)的酸放出質(zhì)子的能力就越弱,其對應(yīng)的酸的酸性就越弱,顯然酸性強(qiáng)弱HCO3->AlOH3>H2O,堿性:OH->AlO2->HCO3-,所以結(jié)合質(zhì)子能力:OH->AlO2->CO32->HCO3-,正確;氯化鋁是分子晶體,熔融時不存在鋁離子,電解熔融的氯化鋁不能獲得金屬鋁,錯誤,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

A.0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·(L·min)-1

B.6~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·(L·min)-1

C.反應(yīng)至6 min時,c(H2O2)=0.30 mol·L-1

D.反應(yīng)至6 min時,H2O2分解了50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是( )

A.NO2、Cl2O7都是酸性氧化物

B.水銀、水玻璃都是混合物

C.HD、HCHO都是化合物

D.干冰、可燃冰都是純凈物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域,以鋰輝石主要成分為LiAlSi2O6為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下:

已知①2LiAlSi2O6+H2SO4Li2SO4+Al2O34SiO2H2O

②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2、4.7、9.0和11.1

③某些物質(zhì)的溶解度S如下表

請回答下列問題:

1鋰輝石用濃硫酸浸取之前要粉碎成細(xì)顆粒的目的是

2濾液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+ Mg2+ 、Ca2+ 、Na+等雜質(zhì),步驟需在攪拌下加入石灰石以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.06.5,此時沉淀的雜質(zhì)離子有 ;石灰石調(diào)節(jié)溶液pH的原理的離子方程式為

3步驟在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液,石灰乳和Na2CO3溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為

4步驟中加入飽和Na2CO3溶液過濾后需要用熱水洗滌的原因是 。

5從濾液c中可回收的主要物質(zhì)是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3.2g銅與過量硝酸(8 mol·L-1,30 mL)充分反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO,反應(yīng)后溶液中含a mol H,則此時溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為( )

A.(0.2+a)mol B.(0.1+a)mol

C.(0.05+a)mol D.a(chǎn) mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:

1)聯(lián)氨分子的電子式為_____________。

2①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4=1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=__________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為______________。

3)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離方程式為:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常常會大量的廢料,如果不加以回收利用甚至?xí)斐森h(huán)境污染,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程,用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O和膽礬晶體。

請回答:

(1寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

(2步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實驗操作是____________。

(3進(jìn)行步驟Ⅱ時,該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少,可采取的改進(jìn)措施是____________________。

(4用固體F制備CuSO4溶液,可設(shè)計以下三種途徑:

寫出途徑②中反應(yīng)的離子方程式:__________________________,

請選出你認(rèn)為的最佳途徑并說明選擇的理由:______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2NO2gN2O4g),把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里,然后用止水夾夾住橡皮管,把燒瓶A放入熱水里,把燒瓶B放入冰水里,如圖所示.與常溫時燒瓶內(nèi)氣體的顏色進(jìn)行對比發(fā)現(xiàn),A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深,B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺.下列說法錯誤的是

A. 上述過程中,A燒瓶內(nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快

B. 上述過程中,B燒瓶內(nèi)cNO2)減小,cN2O4)增大

C. 上述過程中,A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變

D. 反應(yīng)2NO2gN2O4g)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P45O2 == P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P akJ·mol1、P—O b kJ·mol1PO c kJ·mol1、OO d kJ·mol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH,其中正確的是( )

A(6a5d4c12b)kJ·mol1 B(4c12b6a5d)kJ·mol1

C(4c12b4a5d)kJ·mol1 D(4a5d4c12b)kJ·mol1

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