Question

如圖表示一個電解池，裝有電解質溶液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①Y電極上的電極反應式

 

．
②在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是濃度均為2mol?L^-1的AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液1L，電解一段時間后，X電極上有3.2g銅析出，寫出電解過程中有關反應的離子方程式

 

此時直流電源已輸出

 

mol電子．
（3）如果要用電解的方法精煉粗銅（含有Fe、Zn、Pt、C等雜質），電解質溶液a選用CuSO₄溶液，則：
①X電極的材料是

 

，電極反應式

 

．
②精煉完成后，硫酸銅溶液的濃度

 

（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）鉛蓄電池反應的化學方程式是Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O．若以鉛蓄電池為電源，用惰性電極電解CuSO₄溶液，在電解過程中生成11.2LO₂（標準狀況），則鉛蓄電池中消耗的硫酸的物質的量為

 

．

Answer 1

考點：電解原理

專題：

分析：（1）電解飽和食鹽水時，陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，氯氣能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍；
（2）若X、Y都是銅電極，a是濃度均為2mol?L^-1的AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液1L，陽極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，陰極首先析出銀，然后析出銅；
（3）電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，粗銅做陽極，精銅做陰極，結合電極反應判斷；
（4）用惰性電極電解CuSO₄溶液，在陽極上是氫氧根離子放電，電極反應式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，n（O₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，根據(jù)電子守恒計算；

解答： 解：（1）①和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應，即2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
②和電源的負極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應，即2H⁺+2e^-=H₂↑，所以該電極附近氫氧根濃度增大，堿性增強，滴入幾滴酚酞試液會變紅，故答案為：放出氣體，溶液變紅；
（2）由于氧化性Ag⁺＞Cu²⁺，陽極首先發(fā)生Ag⁺+e^-=Ag，然后發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu，所以電解過程中有關反應的離子方程式4Ag⁺+2H₂O 

通電  .

4Ag+O₂↑+4H⁺，2Cu²⁺+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂↑+4H⁺，電解一段時間后X電極上有3.2g銅析出，說明Ag已經全被析出，共轉移電子應為n（Ag⁺）+2n（Cu²⁺）=2mol+

3.2g

64g/mol

×2=2.1mol，
故答案為：4Ag⁺+2H₂O 

通電  .

4Ag+O₂↑+4H⁺，2Cu²⁺+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂↑+4H⁺，2.1；
（3）①電解方法精煉粗銅，電解池的陰極材料是純銅，電極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：純銅； Cu²⁺+2e^-=Cu；
②精煉粗銅（含有Fe、Zn、Pt、C等雜質），陽極為粗銅先是鋅、鐵失電子生成離子，而陰極是溶液中的銅離子得電子析出銅單質，則硫酸銅溶液的濃度變小，故答案為：變��；
（4）用惰性電極電解CuSO₄溶液，在陽極上是氫氧根離子放電，電極反應式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，n（O₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，轉移0.5mol×4=2mol電子，由方程式可知Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，消耗2mol硫酸，故答案為：2mol．

點評：本題考查了電解原理的分析應用，主要是電極反應和電極判斷，電子守恒是電化學計算的依據(jù)，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．