用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后（溫度不變），再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)），溶液能恢復(fù)到與電解前的溶液完全一樣的是（　　）
A、CuCl2（CuO）
B、NaOH（Na2O）
C、NaCl（NaCl）
D、H2SO4（H2O）
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：在電解反應(yīng)原理中，要想使電解質(zhì)溶液恢復(fù)，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么就利用元素守恒來(lái)加什么．
解答： 解：A、電解氯化銅時(shí)，陽(yáng)極放氯氣，陰極生成金屬銅，所以應(yīng)加氯化銅讓電解質(zhì)溶液恢復(fù)，故A錯(cuò)誤；
B、電解氫氧化鈉時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加水讓電解質(zhì)溶液恢復(fù)，加入氧化鈉不能恢復(fù)，故B錯(cuò)誤；
C、電解氯化鈉時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加氯化氫讓電解質(zhì)溶液恢復(fù)，故C錯(cuò)誤；
D、電解硫酸時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加水讓電解質(zhì)溶液恢復(fù)，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是電解池原理，依據(jù)原理分析兩個(gè)電極上產(chǎn)生的物質(zhì)，本著“出什么加什么”的思想來(lái)讓電解質(zhì)復(fù)原，屬于�？碱}．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol?L-1為（　�。�
A、
y-2x
2
B、
y-x
a
C、
2y-2x
a
D、
2y-4x
a

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、K+、Ca2+、Cl-、NO3-
B、H+、Fe2+、SO42-、ClO-
C、Na+、Fe3+、Cl-、CO32-
D、K+、NH4+、OH-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A SO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性
B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe（NO3）2樣品已氧化變質(zhì)
C將新制氯水和KI溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩?kù)o置溶液分層，下層呈紫色氧化性：Cl2＞I2
D分別向0.1 mol?L-1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol?L-1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中，充入一定量的H2和SO2發(fā)生下列反應(yīng)：
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）下列說(shuō)法正確的是（　�。�
容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol
H2SO2H2SO2
容器Ⅰ3000.30.1/0.02
容器Ⅱ3000.60.2//
容器Ⅲ2400.30.1/0.01
A、該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率比容器I小
C、容器Ⅲ達(dá)到平衡的時(shí)間比容器I短
D、240℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.08×104L?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-285.8 kJ?mol-1
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=+571.6 kJ?mol-1
C、2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-571.6 kJ?mol-1
D、H2（g）+1/2O2（g）=H2O （l）△H=-285.8 kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaHCO3和Na2O2的固體混合物置于密閉容器中充分加熱后，只有一種氣體產(chǎn)物，排出該氣體產(chǎn)物后冷卻，容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)中肯定有的是（　�。�
A、Na2O2、Na2CO3
B、Na2CO3、NaOH
C、Na2CO3、NaHCO3
D、Na2CO3、Na2O2、NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解質(zhì)溶液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①Y電極上的電極反應(yīng)式
 
．
②在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是濃度均為2mol?L-1的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液1L，電解一段時(shí)間后，X電極上有3.2g銅析出，寫(xiě)出電解過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
此時(shí)直流電源已輸出
 
mol電子．
（3）如果要用電解的方法精煉粗銅（含有Fe、Zn、Pt、C等雜質(zhì)），電解質(zhì)溶液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式
 
．
②精煉完成后，硫酸銅溶液的濃度
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）鉛蓄電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．若以鉛蓄電池為電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，在電解過(guò)程中生成11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鉛蓄電池中消耗的硫酸的物質(zhì)的量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）磁鐵礦的主要成分是
 

（2）鉀云母的化學(xué)式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式表示為
 
；
（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；
（4）高溫分解碳酸鈣，選擇合適的干鍋
 
（？A．瓷坩堝B．鐵干鍋C．氧化鋁干鍋）
（5）生產(chǎn)玻璃的原料有
 
、
 
、石灰石
（6）用于太陽(yáng)能電池板，進(jìn)行光電轉(zhuǎn)化的重要半導(dǎo)體材料，其主要成分是
 

（7）寫(xiě)出一種和氯水漂白原理相同的物質(zhì)
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案